Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Reação do Alto-forno:
\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}+3 \mathrm{CO} \rightarrow 2 \mathrm{Fe}+3 \mathrm{CO}_{2}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação do alto‐forno
\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3} + 3\,\mathrm{CO} \;\longrightarrow\; 2\,\mathrm{Fe} + 3\,\mathrm{CO}_{2}
e pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante. O conteúdo aqui é reação de óxido‐redução, então vamos atribuir números de oxidação (nox) aos elementos e a partir disso ver quem é oxidado e quem é reduzido.

Passo 2

Atribuímos os nox aos reagentes e produtos chamando de x, y e z os nox de Fe em \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3, de C em CO e de C em \mathrm{CO}_2, respectivamente:
Para \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 (soma igual a zero):
2x + 3(-2) = 0 \implies 2x -6 = 0 \implies x = +3.
Para \mathrm{CO} (soma igual a zero):
y + (-2) = 0 \implies y = +2.
Em \mathrm{Fe} elementar, o nox de Fe é 0. Em \mathrm{CO}_2 (soma igual a zero):
z + 2(-2) = 0 \implies z -4 = 0 \implies z = +4.

Passo 3

Comparamos as variações de nox:
– Fe passa de +3 em \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 para 0 em \mathrm{Fe}: o nox diminui (ganha elétrons), logo Fe é reduzido.
– C passa de +2 em CO para +4 em \mathrm{CO}_2: o nox aumenta (perde elétrons), logo C (em CO) é oxidado.

Passo 4

Em reações de óxido‐redução vale:
– Agente redutor é a espécie que sofre oxidação (doa elétrons).
– Agente oxidante é a espécie que sofre redução (recebe elétrons).
Aqui, CO é oxidado, portanto CO é o agente redutor, e \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 é reduzido, portanto \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3 é o agente oxidante.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{CO}.
Agente oxidante: \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3.

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