Indique os agentes redutor e agente oxidante das seguintes reações:
Ustulação da Blenda:
\mathrm{ZnS}+3 / 2 \mathrm{O}_{2} \rightarrow \mathrm{ZnO}+\mathrm{SO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante na reação de ustulação da blenda, que é uma reação de oxirredução. Vamos usar a atribuição de número de oxidação (nox) para cada elemento antes e depois da reação, e a definição de agente redutor (espécie que se oxida) e agente oxidante (espécie que se reduz).

Passo 2

Escrevendo a reação em formato químico:
\mathrm{ZnS} + \tfrac{3}{2}\mathrm{O}_2 \;\longrightarrow\; \mathrm{ZnO} + \mathrm{SO}_2
Agora, atribuímos os números de oxidação:
  • Em \mathrm{ZnS}: \mathrm{Zn} é +2 e \mathrm{S} é -2.
  • Em \mathrm{O}_2: cada oxigênio é 0.
  • Em \mathrm{ZnO}: \mathrm{Zn} continua +2 e \mathrm{O} é -2.
  • Em \mathrm{SO}_2: \mathrm{S} passa a ser +4 (pois 2\times(-2) + \mathrm{S} = 0) e \mathrm{O} é -2.

Passo 3

Comparando os números de oxidação:
  • O enxofre \mathrm{S} vai de -2 em \mathrm{ZnS} para +4 em \mathrm{SO}_2: houve aumento de nox, ou seja, oxidação.
  • O oxigênio \mathrm{O} vai de 0 em \mathrm{O}_2 para -2 em \mathrm{ZnO} e em \mathrm{SO}_2: houve diminuição de nox, ou seja, redução.

Passo 4

Pela definição:
  • Agente redutor é quem se oxida (cede elétrons): aqui é o \mathrm{ZnS}.
  • Agente oxidante é quem se reduz (recebe elétrons): aqui é o \mathrm{O}_2.

Resposta

Agente redutor: \mathrm{ZnS}
Agente oxidante: \mathrm{O}_2

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