Indique o ânodo e o cátodo das pilhas construídas com os seguintes pares de metais, calcule o potencial padrão e indique se a pilha é espontânea.
Zn e Mg
Zn e Mg
Passo 1
O enunciado pede para montar uma pilha com os metais zinco e magnésio, identificando qual eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo, calcular o potencial padrão da célula e dizer se a reação é espontânea. O conteúdo é eletroquímica de pilhas e usamos potenciais padrão de redução para comparar a tendência de ocorrer oxidação ou redução.
Passo 2
Anotamos os potenciais padrão de redução de cada par metálico:
– Para magnésio:
– Para magnésio:
– Para zinco:
Passo 3
O metal com o potencial de redução mais negativo oxida-se mais facilmente, servindo de ânodo. Como
, o magnésio é o ânodo (oxida-se) e o zinco é o cátodo (reduz-se).
Passo 4
Escrevemos as semi-reações na pilha:
Oxidação (ânodo):
Oxidação (ânodo):
Redução (cátodo):
O potencial padrão da célula é
Passo 5
Como
, a reação da pilha é espontânea.
Resposta
Ânodo: Mg
Cátodo: Zn
Reação espontânea.
Cátodo: Zn
Reação espontânea.