Indique, em cada par, o ácido mais forte. Qual a relação entre a carga e a acidez?
a)
ou
b)
ou
c)
ou
d)
ou
a)
b)
c)
d)
Passo 1
O enunciado pede: em cada par indicado, escolher qual é o ácido mais forte. Os pares são:
a) ou
b) ou
c) ou
d) ou
a)
b)
c)
d)
Informações dadas implicitamente: cada par contém espécies que são conjugadas (um é o ácido e o outro é a sua base conjugada) ou diferem pela presença/ausência de um próton. É pedido também comentar a relação entre carga e acidez.
Passo 2
Primeira coisa importante: o que significa “ácido” aqui (vamos usar a definição que cai direto na prova). Um ácido de Brønsted-Lowry é uma espécie que doa um próton
. Escrevemos genericamente a dissociação de um ácido
assim:
Aqui
é a base conjugada de
. Se uma espécie já tem carga negativa, ela tende a ser menos inclinada a perder outro
(pois isso aumentaria ainda mais a carga negativa), então será um ácido mais fraco.
Passo 3
Conceito de estabilidade da base conjugada: quanto mais estável for
, mais provável é que
perca
— logo, maior será a acidez de
. A carga da espécie influencia fortemente essa estabilidade: em termos gerais, em pares que só diferem por carga (mesma fórmula, protonada vs desprotonada),
- uma espécie com carga positiva (cátion protonado) costuma ser mais ácida que a neutra;
- uma espécie neutra costuma ser mais ácida que a correspondente aniônica.
Em resumo prático (para o mesmo elemento / grupo):
na força ácida (">" significa “mais ácido que”).
Passo 4
Outra forma de ver: comparar reações de perda de próton diretamente. Se
forma
que tem muita carga negativa e, portanto, é instável,
será um ácido fraco. Se a base conjugada resultante é menos carregada ou mais estabilizada,
será mais forte. Isso explica por que
(cátion) é um ácido muito forte: ao perder
vira
(neutro), mais estável que uma base carregada negativamente.
Passo 5
Analisando o item (a):
vs
.
-
pode doar um próton formando :
-
é a base conjugada de .
Pelo raciocínio de carga: o cátioné mais disposto a perder do que a molécula neutra . Portanto, o ácido mais forte é .
Passo 6
Analisando o item (b):
vs
.
-
doa um próton para virar :
-
é basicamente a base conjugada de .
Pelo mesmo raciocínio de carga (cátion vs neutro),é mais ácido que . Então o ácido mais forte é .
Passo 7
Analisando o item (c):
vs
.
-
pode doar um próton e formar :
- Aqui a comparação é neutro vs ânion. Pela regra geral, a espécie neutra (
) é mais apta a doar o próton do que a já carregada , porque formar uma espécie ainda mais negativa seria desfavorável.
Logo, o ácido mais forte é(apesar de ser um ácido fraco em água, ainda é mais ácido que seu ânion conjugado ).
Passo 8
Analisando o item (d):
vs
.
-
pode perder um próton formando :
- Aqui também é neutro vs ânion; segue a mesma regra: a espécie neutra
é mais ácida que a base conjugada aniônica .
Portanto o ácido mais forte é.
Passo 9
Resumo da relação entre carga e acidez (para você decorar e usar na prova):
- Mais carga positiva → tende a aumentar a acidez (cátion protonado doa
mais facilmente). - Mais carga negativa → tende a diminuir a acidez (ânion resiste a perder mais
).
Em termos práticos: dentro de uma série conjugada, geralmente vale
na força ácida. Na hora da prova: identifique qual é o ácido na reação (quem pode perder
) e compare as cargas da espécie antes e depois — a que tem carga mais positiva (ou menos negativa) costuma ser o ácido mais forte.
Passo 10
Dica final e ánimo: para decidir rápido em prova, veja se uma das espécies é a forma protonada (tem um H a mais e geralmente é positiva) — essa quase sempre é o ácido mais forte. Se tiver dúvidas, pense na base conjugada: a que for mais estável (menos carga negativa, mais dispersão de carga, ou estabilizada por ressonância) indica o ácido mais forte. Você já tá indo bem — foque em identificar protonação e carga e resolve rapidinho!
Resposta
a)
b)
c)
d)
b)
c)
d)