Indique se cada uma das seguintes transições eletrônicas emite energia ou necessita de absorção de energia: (a) n=3 para n=1; (b) n=2 para n=4.

Passo 1

Resumo da questão: a gente tem duas transições eletrônicas em um átomo de hidrogênio – (a) de En = -13,6 eVn^2 para De e (b) de para – e precisa dizer se cada uma delas emite energia (libera fóton) ou precisa absorver energia (“puxa” fóton).
Conteúdo envolvido: modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, níveis de energia eletrônica e energia de fóton.
O que vamos usar:
  1. A fórmula dos níveis de energia de Bohr:
  2. A definição de variação de energia para a transição: ó
Se significa que o elétron foi para um nível mais alto (absorção).
Se significa que o elétron caiu para um nível mais baixo (emissão).

Passo 2

Teoria na prática:
  1. Primeiro calculamos e com a fórmula de Bohr.
  2. Depois achamos .
  3. Se for negativo, o átomo precisa de energia – absorve fóton. Se for positivo, o átomo libera energia – emite fóton.

Passo 3

Transição (a): Efóton = |,De

  • Aqui , mas atenção: usei a fórmula no sentido final–inicial. Se quiser ver o fóton:
ó
e como o elétron veio de um nível mais alto (3) para um mais baixo (1), ele libera essa energia. Isso é emissão.

Passo 4

Transição (b):

  • Agora , significa que o elétron subiu de nível (do 2 para o 4) e portanto precisou captar energia para isso. Isso é absorção.

Resposta

(a) Emite energia (queda de para ).
(b) Necessita absorção de energia (subida de para ).

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