Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais:
NaCN

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente descobrir se a solução aquosa de NaCN vai ficar ácida, básica ou neutra. Isso é conteúdo de química de ácido–base, mais especificamente sobre hidrólise de sais. Vamos precisar lembrar que sais se separam em íons na água e ver se esses íons são ácidos ou bases (fortes ou fracas) pra saber se vão gerar H⁺ ou OH⁻ na solução.

Passo 2

Primeiro, a gente separa o sal NaCN nos seus íons:
NaCN → Na⁺ + CN⁻

Passo 3

Agora, olha o Na⁺: ele vem de NaOH, que é uma base forte. O cátion de uma base forte não reage com a água (não é ácido), então o Na⁺ é neutro e não mexe no pH.

Passo 4

O CN⁻ vem do ácido cianídrico HCN, que é um ácido fraco (Ka de HCN é pequena, cerca de 4,9·10⁻¹⁰). Como é base conjugada de um ácido fraco, o CN⁻ vai reagir com a água consumindo prótons:
CN^- + H2O ;<=ftharpoons; HCN + OH^-
Isso é hidrólise básica, porque gera OH⁻ na água.

Passo 5

Podemos até estimar a constante de hidrólise Kb do CN⁻ a partir de
Kb = KwKa(HCN)
onde . Como é bem pequeno, fica relativamente grande, confirmando que a reação gera uma boa quantidade de OH⁻.

Passo 6

Como Na⁺ é neutro e CN⁻ produz OH⁻, a solução final vai ficar com excesso de íons hidroxila, ou seja, básica.

Resposta

A solução aquosa de NaCN é básica.

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