Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais:
Passo 1
Beleza, a questão é: “Indique se a solução aquosa de ZnCl₂ é ácida, básica ou neutra.”
Conteúdo: química de ácidos e bases, mais especificamente hidrólise de sais.
O que vamos usar:
Conteúdo: química de ácidos e bases, mais especificamente hidrólise de sais.
O que vamos usar:
- Saber que o sal ZnCl₂ se dissocia em Zn²⁺ e Cl⁻;
- Entender que Cl⁻ vem de ácido forte (HCl) e não afeta o pH;
- Verificar se Zn²⁺ é ácido ou básico (hidrólise).
Passo 2
Primeiro, escrevendo a dissociação em água:
Agora, avalia cada íon separadamente.
Passo 3
Olha o Cl⁻: é base conjugada de HCl (ácido forte). Base conjugada de ácido forte é tão fraca que não reage com água de forma significativa. Logo, Cl⁻ é praticamente neutro e não altera o pH.
Passo 4
Foca no Zn²⁺:
- Zn²⁺ é um cátion de metal de carga alta (+2) e raio pequeno;
- Esses cátions agem como ácidos de Lewis, puxam pares de elétrons da água e provocam liberação de prótons.
A reação de hidrólise típica é:
ou então
Em ambas, você libera H⁺ em solução, deixando-a mais ácida.
Passo 5
Concluindo:
- Cl⁻ não muda pH (neutro);
- Zn²⁺ reage com água e gera H⁺ (tornando a solução ácida).
Resposta
A solução de ZnCl₂ em água é ácida.