Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais:
ZnCl2

Passo 1

Beleza, a questão é: “Indique se a solução aquosa de ZnCl₂ é ácida, básica ou neutra.”
Conteúdo: química de ácidos e bases, mais especificamente hidrólise de sais.
O que vamos usar:
  • Saber que o sal ZnCl₂ se dissocia em Zn²⁺ e Cl⁻;
  • Entender que Cl⁻ vem de ácido forte (HCl) e não afeta o pH;
  • Verificar se Zn²⁺ é ácido ou básico (hidrólise).

Passo 2

Primeiro, escrevendo a dissociação em água:
ZnCl2 ;longrightarrow; Zn^2+ ;+; 2,Cl^-
Agora, avalia cada íon separadamente.

Passo 3

Olha o Cl⁻: é base conjugada de HCl (ácido forte). Base conjugada de ácido forte é tão fraca que não reage com água de forma significativa. Logo, Cl⁻ é praticamente neutro e não altera o pH.

Passo 4

Foca no Zn²⁺:
  • Zn²⁺ é um cátion de metal de carga alta (+2) e raio pequeno;
  • Esses cátions agem como ácidos de Lewis, puxam pares de elétrons da água e provocam liberação de prótons.
A reação de hidrólise típica é:
Zn^2+ + H2O ;<=ftharpoons; ZnOH^+ + H^+,
ou então
Zn^2+ + 2,H2O ;<=ftharpoons; Zn(OH)2 + 2,H^+
Em ambas, você libera H⁺ em solução, deixando-a mais ácida.

Passo 5

Concluindo:
  • Cl⁻ não muda pH (neutro);
  • Zn²⁺ reage com água e gera H⁺ (tornando a solução ácida).

Resposta

A solução de ZnCl₂ em água é ácida.

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