Indique cinco reações químicas balanceadas e sua relação de número de mols;
Passo 1
Você pediu: “Indique cinco reações químicas balanceadas e sua relação de número de mols”. Ou seja, preciso dar cinco equações químicas já balanceadas e, para cada uma, explicitar a relação estequiométrica em termos de número de mols (os coeficientes estequiométricos indicam quantos mols de cada espécie participam). Vou apresentar cada reação, mostrar passo a passo como balanceei (contagem de átomos) e, por fim, escrever a relação de mols correspondente.
Passo 2
Reação 1 — combustão do metano. Equação inicial (não balanceada):
Contagem de átomos inicial:
- C: esquerda
, direita (em ) → já ok. - H: esquerda
(em ), direita (em ) → precisamos 2 mols de para ter 4 H. - O: depois de ajustar H com
, direita tem (em ) + (em ) = átomos de O → isso é moléculas de .
Coeficientes finais:
Relação de mols (coeficientes):
.
Passo 3
Reação 2 — síntese da amônia (Haber). Equação inicial:
Contagem de átomos:
- N: esquerda
(em ), direita (em ) → precisamos 2 moléculas de para ter 2 N. - H: se colocamos
, direita tem H → esquerda precisa H, logo .
Coeficientes finais:
Relação de mols:
.
Passo 4
Reação 3 — neutralização ácido-base entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Equação inicial:
Contagem de átomos:
- H: esquerda
(em ) + (em ) = 2? Cuidado: cada reagente tem 1 H, mas eles não somam porque eles não estão na mesma espécie; olhamos por espécie: escolher coeficientes 1 para cada reagente e produto e verificar átomos.
Com coeficientes: - H: esquerda total
(em ) + (em ) = 2 H; direita em tem 2 H → ok. - Cl: esquerda
, direita em → ok. - Na: esquerda
, direita → ok.
Logo a equação já está balanceada:
Relação de mols:
.
Passo 5
Reação 4 — decomposição térmica do clorato de potássio. Equação inicial:
Tentativa com coeficiente
:
- K: esquerda
, direita → ok. - Cl: esquerda
, direita → ok. - O: esquerda
, direita (em ) → desbalanceado. Para igualar, precisamos tornar ambos múltiplos inteiros: multiplique toda a equação por 2 para evitar frações:
Com coeficientepara : - esquerda O:
.
Queremosátomos de O na direita; tem 2 O cada, então precisamos .
Assim:
Relação de mols:
.
Passo 6
Reação 5 — deslocamento simples entre zinco e ácido clorídrico. Equação inicial:
Contagem de átomos:
- Zn: esquerda
, direita em → ok. - Cl: direita tem
(em ), logo precisamos para fornecer 2 Cl. - H: com
à esquerda, H total , direita em tem → ok.
Coeficientes finais:
Relação de mols:
.
Passo 7
Como usar a relação de mols (exemplo prático rápido): na Reação 1 a relação é
. Isso significa que para cada
mol de
você precisa de
mols de
. Exemplo: se queimar
mol de
, precisa de
mol de
e produzirá
mol de
e
mol de
.