Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central, a geometria dos orbitais atômicos híbridos, e a geometria da molécula, em cada um dos seguintes íons e moléculas:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede para o íon/molécula \mathrm{H}_2\mathrm{S} que indiquemos ( 1) o conjunto de orbitais híbridos do átomo central, ( 2) a geometria desses orbitais e ( 3) a geometria molecular. O conteúdo envolvido é hibridização de orbitais e o modelo VSEPR, onde contamos domínios eletrônicos para deduzir a hibridização e as geometrias.

Passo 2

Determinar o número de domínios eletrônicos em torno do enxofre. O S tem 6 elétrons de valência, forma duas ligações S–H (usando 2 elétrons) e mantém 4 elétrons como pares isolados ( 2 pares). Logo o número total de domínios (pares ligantes + pares isolados) é
2 + 2 = 4.
Com quatro domínios eletrônicos, a hibridização apropriada é
sp^3.

Passo 3

Os quatro orbitais híbridos sp^3 organizam-se em arranjo tetraédrico para minimizar repulsões, com ángulos ideais de 109{,}5^\circ.
Na molécula temos 2 pares ligantes e 2 pares isolados. Segundo o modelo VSEPR, isso gera uma forma angular (bent), com ângulo de ligação reduzido para cerca de 92^\circ.

Resposta

Orbitais híbridos: sp^3
Geometria dos orbitais híbridos: tetraédrica
Geometria molecular: angular (bent)

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