Utilizando-se do modelo VSEPR, determine o arranjo eletrônico e a geometria molecular dos seguintes íons e moléculas: Quais dessas moléculas são polares?
\mathrm{XeF}_{4};

Passo 1

O enunciado pede, usando o modelo VSEPR, para a molécula \mathrm{XeF}_{4}:
– determinar o arranjo eletrônico (geometria dos domínios de elétrons)
– determinar a geometria molecular (posição dos átomos)
– dizer se a molécula é polar ou apolar

Passo 2

Contamos os elétrons de valência em \mathrm{XeF}_{4}:
\mathrm{Xe} contribui com 8 elétrons de valência
– cada \mathrm{F} contribui com 7 elétrons, totalizando 4\times7=28
Assim, há 8+28=36 elétrons de valência, ou 18 pares eletrônicos. Na estrutura de Lewis, \mathrm{Xe} faz quatro ligações simples com quatro átomos de flúor (4 pares ligantes) e mantém dois pares isolados (2 pares não ligantes), totalizando 6 domínios eletrônicos ao redor de \mathrm{Xe}.

Passo 3

Para 6 domínios eletrônicos, o arranjo eletrônico é octaédrico, pois o modelo VSEPR distribui os pares ligantes e não ligantes nos vértices de um octaedro para minimizar repulsões.

Passo 4

Na geometria molecular, apenas os átomos (pares ligantes) importam: os dois pares isolados ocupam posições opostas no octaedro e “saem” do plano dos flúor, deixando quatro ligantes dispostos num quadrado. Logo, a geometria molecular é quadrado planar.

Passo 5

Cada ligação Xe–F é polar (diferença de eletronegatividade), mas os quatro vetores dipolares, por estarem dispostos simetricamente num quadrado, se cancelam mutuamente. Assim, a molécula não apresenta dipolo resultante.

Resposta

Arranjo eletrônico: octaédrico
Geometria molecular: quadrado planar
Polaridade: apolar

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