Utilizando-se do modelo VSEPR, determine o arranjo eletrônico e a geometria molecular dos seguintes íons e moléculas: Quais dessas moléculas são polares?
;
Passo 1
O enunciado pede, usando o modelo VSEPR, para a molécula
:
– determinar o arranjo eletrônico (geometria dos domínios de elétrons)
– determinar a geometria molecular (posição dos átomos)
– dizer se a molécula é polar ou apolar
– determinar o arranjo eletrônico (geometria dos domínios de elétrons)
– determinar a geometria molecular (posição dos átomos)
– dizer se a molécula é polar ou apolar
Passo 2
Contamos os elétrons de valência em
:
– contribui com
elétrons de valência
– cada contribui com
elétrons, totalizando
Assim, há elétrons de valência, ou
pares eletrônicos. Na estrutura de Lewis,
faz quatro ligações simples com quatro átomos de flúor (4 pares ligantes) e mantém dois pares isolados (2 pares não ligantes), totalizando 6 domínios eletrônicos ao redor de
.
–
– cada
Assim, há
Passo 3
Para 6 domínios eletrônicos, o arranjo eletrônico é octaédrico, pois o modelo VSEPR distribui os pares ligantes e não ligantes nos vértices de um octaedro para minimizar repulsões.
Passo 4
Na geometria molecular, apenas os átomos (pares ligantes) importam: os dois pares isolados ocupam posições opostas no octaedro e “saem” do plano dos flúor, deixando quatro ligantes dispostos num quadrado. Logo, a geometria molecular é quadrado planar.
Passo 5
Cada ligação Xe–F é polar (diferença de eletronegatividade), mas os quatro vetores dipolares, por estarem dispostos simetricamente num quadrado, se cancelam mutuamente. Assim, a molécula não apresenta dipolo resultante.
Resposta
Arranjo eletrônico: octaédrico
Geometria molecular: quadrado planar
Polaridade: apolar
Geometria molecular: quadrado planar
Polaridade: apolar