Indique o conjunto de orbitais híbridos usado pelo átomo central, a geometria dos orbitais atômicos híbridos, e a geometria da molécula, em cada um dos seguintes íons e moléculas:
Passo 1
O enunciado pede para o íon/molécula
que indiquemos (
) o conjunto de orbitais híbridos do átomo central, (
) a geometria desses orbitais e (
) a geometria molecular. O conteúdo envolvido é hibridização de orbitais e o modelo VSEPR, onde contamos domínios eletrônicos para deduzir a hibridização e as geometrias.
Passo 2
Determinar o número de domínios eletrônicos em torno do enxofre. O S tem
elétrons de valência, forma duas ligações S–H (usando
elétrons) e mantém
elétrons como pares isolados (
pares). Logo o número total de domínios (pares ligantes
pares isolados) é
Com quatro domínios eletrônicos, a hibridização apropriada é
Passo 3
Os quatro orbitais híbridos
organizam-se em arranjo tetraédrico para minimizar repulsões, com ángulos ideais de
.
Na molécula temos pares ligantes e
pares isolados. Segundo o modelo VSEPR, isso gera uma forma angular (bent), com ângulo de ligação reduzido para cerca de
.
Na molécula temos
Resposta
Orbitais híbridos:
Geometria dos orbitais híbridos: tetraédrica
Geometria molecular: angular (bent)
Geometria dos orbitais híbridos: tetraédrica
Geometria molecular: angular (bent)