Indique a força intermolecular predominante nos seguintes líquidos e pesquise suas temperaturas de ebulição.
\mathrm{O}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para o oxigênio líquido \mathrm{O}_{2} que identifiquemos a força intermolecular predominante e pesquisemos sua temperatura de ebulição. O conteúdo envolve forças de London (dispersion) para moléculas apolares e consulta de dados de propriedades físicas.

Passo 2

O \mathrm{O}_{2} é uma molécula diatômica e apolar, ou seja, não há dipolo permanente. Portanto, a força intermolecular predominante é a força de dispersão de London, que surge de flutuações momentâneas de carga em moléculas apolares.

Passo 3

A temperatura de ebulição do \mathrm{O}_{2} (à pressão de 1\\ \text{atm}) é aproximadamente
-182{,}96^\circ\text{C},
o que corresponde a
90{,}19\\ \text{K}.

Resposta

Força intermolecular predominante: forças de dispersão de London.
Temperatura de ebulição: -182{,}96^\circ\text{C} (ou 90{,}19\\ \text{K}).

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