Indique a força intermolecular predominante nos seguintes líquidos e pesquise suas temperaturas de ebulição.
Passo 1
O enunciado pede para a substância
(amônia líquida):
– Identificar a força intermolecular predominante.
– Pesquisar a sua temperatura normal de ebulição (1 atm).
Conteúdo: forças intermoleculares (dipolo-dipolo, London, ponte de hidrogênio) e propriedades físicas de líquidos.
– Identificar a força intermolecular predominante.
– Pesquisar a sua temperatura normal de ebulição (1 atm).
Conteúdo: forças intermoleculares (dipolo-dipolo, London, ponte de hidrogênio) e propriedades físicas de líquidos.
Passo 2
As forças intermoleculares podem ser classificadas em três tipos principais:
- Forças de London (dipolo induzido) – presentes em todas as moléculas, dominantes em moléculas apolares.
- Dipolo–dipolo – atuam em moléculas polares, atração entre cargas parciais opostas.
- Ponte de hidrogênio – caso especial de dipolo–dipolo, ocorre quando há H ligado a
, ou e um par de elétrons não ligante nesse átomo eletronegativo.
Passo 3
A molécula de
é polar, pois o nitrogênio é bastante eletronegativo e puxa carga parcial negativa, enquanto os hidrogênios ficam com carga parcial positiva. Além disso, cada molécula de amônia pode atuar como doadora (átomos H) e aceitadora (par não ligante em N) de ligações de hidrogênio.
Logo, a força intermolecular predominante em é ponte de hidrogênio.
Logo, a força intermolecular predominante em
Passo 4
Consultando dados de tabela de propriedades físicas, a temperatura normal de ebulição da amônia é
(o que corresponde a ).
(o que corresponde a
Resposta
Força intermolecular predominante: ponte de hidrogênio.
Temperatura normal de ebulição: .
Temperatura normal de ebulição: