Indique a força intermolecular predominante nos seguintes líquidos e pesquise suas temperaturas de ebulição.
\mathrm{NH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para a substância \mathrm{NH}_3 (amônia líquida):
– Identificar a força intermolecular predominante.
– Pesquisar a sua temperatura normal de ebulição (1 atm).
Conteúdo: forças intermoleculares (dipolo-dipolo, London, ponte de hidrogênio) e propriedades físicas de líquidos.

Passo 2

As forças intermoleculares podem ser classificadas em três tipos principais:
  1. Forças de London (dipolo induzido) – presentes em todas as moléculas, dominantes em moléculas apolares.
  2. Dipolo–dipolo – atuam em moléculas polares, atração entre cargas parciais opostas.
  3. Ponte de hidrogênio – caso especial de dipolo–dipolo, ocorre quando há H ligado a \mathrm{F}, \mathrm{O} ou \mathrm{N} e um par de elétrons não ligante nesse átomo eletronegativo.

Passo 3

A molécula de \mathrm{NH}_3 é polar, pois o nitrogênio é bastante eletronegativo e puxa carga parcial negativa, enquanto os hidrogênios ficam com carga parcial positiva. Além disso, cada molécula de amônia pode atuar como doadora (átomos H) e aceitadora (par não ligante em N) de ligações de hidrogênio.
Logo, a força intermolecular predominante em \mathrm{NH}_3 é ponte de hidrogênio.

Passo 4

Consultando dados de tabela de propriedades físicas, a temperatura normal de ebulição da amônia é -33,34\,^\circ\mathrm{C}
(o que corresponde a 239{,}81\,\mathrm{K}).

Resposta

Força intermolecular predominante: ponte de hidrogênio.
Temperatura normal de ebulição: -33{,}34\,^\circ\mathrm{C}.

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