Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
b) NO3^-

Passo 1

Beleza, a questão é sobre o ânion NO3^-. A matéria aqui envolve três tópicos:
  1. Cálculo de número de oxidação (nox)
  2. Teoria VSEPR (para achar a geometria)
  3. Hibridização de orbitais (pra ver como o N “mistura” seus orbitais)
    Pra resolver isso a gente vai: calcular nox do N, montar a estrutura de Lewis pra contar domínios eletrônicos, usar VSEPR pra achar a forma, e daí deduzir a hibridização.

Passo 2

Calcular o nox do N em NO3^-.
  • Regra básica: soma dos nox = carga total do íon.
  • Oxigênio normalmente é −2. Então:
nox(N) + 3l(nox(O)r) = -1
nox(N) + 3(-2) = -1 Longrightarrow nox(N) = +5

Passo 3

Montar a estrutura de Lewis e contar domínios eletrônicos no N.
  1. Elétrons de valência:
    – N traz 5 elétrons, cada O traz 6, e mais 1 elétron pela carga −1.
    Total = 5 + 3cdot6 + 1 = 24 elétrons.
  2. Distribuímos em ligações N–O e pares livres dos O’s, e vemos que há ressonância com três estruturas equivalentes (uma dupla N=O e duas simples N–O girando).
  3. No átomo de N sempre aparecem 3 ligações (mesmo que uma seja “média” pela ressonância) e nenhum par isolado no N.
    Logo, o N tem 3 domínios eletrônicos em volta.

Passo 4

Aplicar VSEPR para achar a geometria.
  • Com 3 domínios eletrônicos iguais e sem pares isolados no átomo central, a forma é “trigonal plana”.
  • Em VSEPR chamamos de AX₃ (A = N, X = O).

Passo 5

Determinar a hibridização do N.
  • Três domínios → precisa de três orbitais híbridos.
  • Mistura 1 orbital s + 2 orbitais p → hibridização sp^2.

Resposta

Geometria: trigonal plana
Número de oxidação (nox) do N: +5
Hibridização do N: sp^2

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