Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
b)
b)
Passo 1
Beleza, a questão é sobre o ânion
. A matéria aqui envolve três tópicos:
- Cálculo de número de oxidação (nox)
- Teoria VSEPR (para achar a geometria)
- Hibridização de orbitais (pra ver como o N “mistura” seus orbitais)
Pra resolver isso a gente vai: calcular nox do N, montar a estrutura de Lewis pra contar domínios eletrônicos, usar VSEPR pra achar a forma, e daí deduzir a hibridização.
Passo 2
Calcular o nox do N em
.
- Regra básica: soma dos nox = carga total do íon.
- Oxigênio normalmente é −2. Então:
Passo 3
Montar a estrutura de Lewis e contar domínios eletrônicos no N.
- Elétrons de valência:
– N traz 5 elétrons, cada O traz 6, e mais 1 elétron pela carga −1.
Total =elétrons. - Distribuímos em ligações N–O e pares livres dos O’s, e vemos que há ressonância com três estruturas equivalentes (uma dupla N=O e duas simples N–O girando).
- No átomo de N sempre aparecem 3 ligações (mesmo que uma seja “média” pela ressonância) e nenhum par isolado no N.
Logo, o N tem 3 domínios eletrônicos em volta.
Passo 4
Aplicar VSEPR para achar a geometria.
- Com 3 domínios eletrônicos iguais e sem pares isolados no átomo central, a forma é “trigonal plana”.
- Em VSEPR chamamos de AX₃ (A = N, X = O).
Passo 5
Determinar a hibridização do N.
- Três domínios → precisa de três orbitais híbridos.
- Mistura 1 orbital
+ 2 orbitais → hibridização .
Resposta
Geometria: trigonal plana
Número de oxidação (nox) do N: +5
Hibridização do N:
Número de oxidação (nox) do N: +5
Hibridização do N: