Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
N2

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente olhar a molécula N2 e dizer três coisas sobre o átomo de nitrogênio:
  1. a geometria
  2. o número de oxidação (nox)
  3. a hibridação
Para resolver isso, vamos precisar de:
  • saber montar a estrutura de Lewis (contar elétrons e ligações)
  • usar a teoria VSEPR (pra geometria)
  • conhecer a regra geral de nox (molécula homonuclear)
  • entender como funciona a hibridação (contar domínios de elétrons)

Passo 2

Primeiro, monta a estrutura de Lewis de N2:
  • Cada N tem 5 elétrons de valência → total de 10 elétrons.
  • Como são átomos iguais, eles vão compartilhar pares até completar o octeto.
  • A melhor forma é fazer uma tripla ligação:
    :!NequivN!:
    Assim cada N fica ligado por 3 pares (tripla ligação) e ainda sobra 1 par de elétrons não ligantes (lone pair) em cada N.

Passo 3

Agora, geometria (teoria VSEPR):
  • Cada átomo de N “vê” ao seu redor 2 regiões de densidade eletrônica:
    1. a tripla ligação (que conta como 1 região)
    2. o par isolado
  • Duas regiões => disposição linear, ângulo de 180°
Logo, N2 é linear.

Passo 4

Número de oxidação (nox):
  • Em moléculas homonucleares (átomos iguais), não há diferença de eletronegatividade, então cada átomo fica com nox = 0.
Logo, em N2 cada nitrogênio tem nox = 0.

Passo 5

Hibridação (VB theory):
  • A gente conta quantos domínios de elétrons (ligações sigma + pares isolados) cada N tem:
    • 1 ligação sigma (a tripla ligação tem 1 sigma + 2 pi)
    • 1 par isolado
    → total de 2 domínios
  • 2 domínios → hibridação sp

Resposta

Geometria: linear
Nox do nitrogênio: 0
Hibridação do nitrogênio: sp

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