Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente olhar a molécula
e dizer três coisas sobre o átomo de nitrogênio:
- a geometria
- o número de oxidação (nox)
- a hibridação
Para resolver isso, vamos precisar de:
- saber montar a estrutura de Lewis (contar elétrons e ligações)
- usar a teoria VSEPR (pra geometria)
- conhecer a regra geral de nox (molécula homonuclear)
- entender como funciona a hibridação (contar domínios de elétrons)
Passo 2
Primeiro, monta a estrutura de Lewis de
:
-
Cada N tem 5 elétrons de valência → total de 10 elétrons.
-
Como são átomos iguais, eles vão compartilhar pares até completar o octeto.
-
A melhor forma é fazer uma tripla ligação:Assim cada N fica ligado por 3 pares (tripla ligação) e ainda sobra 1 par de elétrons não ligantes (lone pair) em cada N.
Passo 3
Agora, geometria (teoria VSEPR):
- Cada átomo de N “vê” ao seu redor 2 regiões de densidade eletrônica:
- a tripla ligação (que conta como 1 região)
- o par isolado
- Duas regiões => disposição linear, ângulo de 180°
Logo,
é linear.
Passo 4
Número de oxidação (nox):
- Em moléculas homonucleares (átomos iguais), não há diferença de eletronegatividade, então cada átomo fica com nox = 0.
Logo, em
cada nitrogênio tem nox = 0.
Passo 5
Hibridação (VB theory):
- A gente conta quantos domínios de elétrons (ligações sigma + pares isolados) cada N tem:
• 1 ligação sigma (a tripla ligação tem 1 sigma + 2 pi)
• 1 par isolado
→ total de 2 domínios - 2 domínios → hibridação
Resposta
Geometria: linear
Nox do nitrogênio: 0
Hibridação do nitrogênio:
Nox do nitrogênio: 0
Hibridação do nitrogênio: