Indique a geometria, o nox e a hibridação do átomo de nitrogênio nas seguintes moléculas:
HNO2

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que o exercício quer e o que a gente vai usar.
• Enunciado: “Indicar geometria, número de oxidação (nox) e hibridização do N em HNO2.”
• Conteúdo:
  1. Estrutura de Lewis
  2. Teoria VSEPR (geometria molecular)
  3. Regras de nox
  4. Conceito de hibridização
A partir daqui a gente parte pro desenrolar de cada um desses tópicos.

Passo 2

Montando a estrutura de Lewis de HNO2.
  1. Conta elétrons de valência:
    – N: 5 elétrons
    – H: 1 elétron
    – 2 O: 2×6 = 12 elétrons
    Total = 5 + 1 + 12 = 18 elétrons
  2. Esqueleto: H liga num O (formando –OH), e os dois O ficam ligados ao N:
    H–O–N–O
  3. Ligações iniciais usam 2 elétrons cada:
    – H–O: 2 e O–N: 2 e N–O: 2 → 6 elétrons usados
  4. Restam 18–6 = 12 elétrons para completar octetos. Distribui nos oxigênios e depois em N:
    – Cada O precisa de 8 elétrons totais, já tem ligação(s), preenche com pares livres.
    – Um dos O (não ligado a H) costuma formar dupla ligação com N pra sobrar menos par livre.
  5. Estrutura final (pares livres omitidos para simplificar):
    H–O–N=O
    N ainda tem 1 par livre

Passo 3

Determinar geometria via VSEPR
  1. Conta “domínios eletrônicos” ao redor do N:
    – Ligação simples N–O (grupo 1)
    – Ligação dupla N=O (grupo 2)
    – Par livre no N (grupo 3)
    → Total = 3 domínios
  2. Teoria VSEPR diz: 3 domínios → geometria eletrônica trigonal plana; mas como um é par livre, a geometria molecular fica angular (bent), com ângulo ~120°.

Passo 4

Calculando o número de oxidação (nox) do N
  1. Regras:
    – H → +1
    – O → –2
  2. Soma das cargas = 0 (molécula neutra):
    +1 (H) + x (N) + 2×(–2) (2 O) = 0
    → +1 + x – 4 = 0
    → x = +3
  3. Logo, nox(N) = +3

Passo 5

Determinando a hibridização do N
  1. A gente viu que o N tem 3 domínios eletrônicos
  2. Para acomodar 3 orbitais equivalentes, o N faz hibridação sp²
    – 3 orbitais sp² formam 2 ligações sigma com os O’s e guardam o par livre
    – O orbital p puro restante faz a ligação π da dupla N=O

Resposta

Geometria molecular ao redor do N: angular
Número de oxidação do N: +3
Hibridização do N: sp²

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