Indique a hibridização ( s p, s p^{2}, s p^{3} ) de cada carbono, nitrogênio e oxigênio das seguintes moléculas:
\mathrm{N}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização de cada átomo de nitrogênio na molécula \mathrm{N}_2. Vamos usar a teoria de hibridização de orbitais, que relaciona o número de regiões de densidade eletrônica (ligações σ e pares isolados) ao tipo de hibridação.

Passo 2

Em cada átomo de nitrogênio em \mathrm{N}_2 há uma ligação tripla entre eles (que corresponde a uma ligação σ e duas π) e um par isolado. O número de regiões de densidade eletrônica em cada N é, portanto,
1\;(\text{ligação }\sigma) + 1\;(\text{par isolado}) = 2.çã

Passo 3

Dois domínios eletrônicos implicam geometria linear e hibridização \mathrm{sp}. Logo, cada átomo de nitrogênio em \mathrm{N}_2 é \mathrm{sp}-hibridizado.

Resposta

Em \mathrm{N}_2, cada átomo de nitrogênio apresenta hibridização \mathrm{sp}.

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