Indique a hibridização ( s p, s p^{2}, s p^{3} ) de cada carbono, nitrogênio e oxigênio das seguintes moléculas:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}=\mathrm{CH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização dos átomos de carbono na molécula \mathrm{CH_3CH=CH_2}. Para isso, vamos usar a teoria de hibridização baseada na contagem de domínios eletrônicos (ligações sigma + pares livres) ao redor de cada átomo.

Passo 2

Analisando o carbono 1 (o do grupo \mathrm{CH_3}):
– Ele faz três ligações sigma C–H e uma ligação sigma C–C, totalizando quatro domínios eletrônicos.
– Quatro domínios correspondem à hibridização \mathrm{sp^3}.

Passo 3

Analisando os carbonos da dupla ligação:
– Carbono 2 (o central): uma ligação sigma C–H e duas ligações sigma C–C (a do grupo metila e a da ligação dupla), totalizando três domínios de ligação e um domínio pi. Três domínios sigma implicam hibridização \mathrm{sp^2}.
– Carbono 3 (o do \mathrm{CH_2}): duas ligações sigma C–H e uma ligação sigma C–C, totalizando três domínios sigma e um pi. Isso também corresponde à hibridização \mathrm{sp^2}.

Resposta

C1: \mathrm{sp^3}
C2: \mathrm{sp^2}
C3: \mathrm{sp^2}

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