Indique a hibridização ( s p, s p^{2}, s p^{3} ) de cada carbono, nitrogênio e oxigênio das seguintes moléculas:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COCH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a hibridização de cada carbono, nitrogênio e oxigênio na molécula de acetona, que é \mathrm{CH}_{3}\!-\mathrm{CO}\!-\mathrm{CH}_{3}. Note que não há nitrogênio nesta estrutura, apenas carbonos e um oxigênio.

Passo 2

Para determinar a hibridização de um átomo, contamos o número de regiões de densidade eletrônica ao seu redor (ligações simples, ligações múltiplas e pares isolados).
  • Se houver 4 regiões, é sp^3.
  • Se houver 3 regiões, é sp^2.
  • Se houver 2 regiões, é sp.

Passo 3

Cada carbono do grupo metil \mathrm{CH}_3 faz quatro ligações simples (três C–H e uma C–C). Assim, ele apresenta 4 regiões de densidade eletrônica e, portanto, é híbrido sp^3.

Passo 4

O carbono central (carbonila) faz três ligações sigma (duas C–C simples e uma C=O) e está envolvido numa ligação pi com o oxigênio. No total, há 3 regiões de densidade eletrônica ao seu redor, caracterizando hibridização sp^2.

Passo 5

O oxigênio da carbonila possui duas ligações sigma (uma C=O, considerada como região única) e dois pares isolados, totalizando 3 regiões de densidade eletrônica. Logo, sua hibridização também é sp^2.

Resposta

Os carbonos dos grupos metil são sp^3; o carbono da carbonila é sp^2; o oxigênio da carbonila é sp^2.

Exercícios relacionados