Indique os números de oxidação de cada elemento nos compostos e íons abaixos:
b) amônia \mathrm{H}:+1 \mathrm{~N}:-3

Passo 1

O enunciado pede que eu indique os números de oxidação de cada elemento na amônia. A informação relevante que temos é a fórmula molecular da amônia: \mathrm{NH_3}. Não há carga total no enunciado, portanto assumimos que é a molécula neutra (carga total igual a \,0).

Passo 2

Vou explicar as regras que preciso usar (bem devagar, como num plantão de véspera de prova):
  • Número de oxidação (n.o.) é um número que representa a carga “formal” que um átomo teria se os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo. Não precisa memorizar a definição profunda agora, só as regras práticas.
  • Regra importante: a soma dos números de oxidação de todos os átomos numa espécie (molécula ou íon) é igual à carga total dessa espécie. Para uma molécula neutra, essa soma é \,0.
  • Para o hidrogênio ligado a não-metais (como no caso da amônia), adotamos o n.o. do hidrogênio como +1 (exceção: hidretos metálicos, onde \mathrm{H} vale -1, mas isso não é o caso aqui).
  • Para elementos em sua forma elementar (por exemplo \mathrm{O_2}, \mathrm{N_2}) o n.o. é 0. (Isso não aparece aqui, só para contexto.)
  • Se precisar, podemos usar uma incógnita para o n.o. do elemento cujo valor não é óbvio e montar uma equação cuja soma dê a carga total.
Exemplo rápido para fixar: em \mathrm{H_2O} cada \mathrm{H} é +1, então 2\cdot(+1)+\text{n.o. do O}=0 ⇒ n.o. do \mathrm{O}=-2. Viu como funciona?

Passo 3

Agora aplico as regras na amônia \mathrm{NH_3}.
  • Vou chamar o número de oxidação do nitrogênio de x.
  • Cada hidrogênio tem n.o. +1. Como há três hidrogênios, a contribuição total dos hidrogênios é 3\cdot(+1)=+3.
  • Como a molécula é neutra, a soma dos n.o. deve ser 0. Então monto a equação:
x + 3\cdot(+1) = 0
Agora resolvo a equação passo a passo:
x + 3 = 0
x = 0 - 3
x = -3

Passo 4

Chegamos ao resultado do nitrogênio: x=-3. Faço a checagem rápida para garantir que não errei:
3\cdot(+1) + (-3) = +3 - 3 = 0,
que é a carga total da molécula neutra — perfeito, está consistente.
Dica de prova: pense sempre na soma das contribuições igualando à carga total; atribua primeiro os n.os. que são padronizados (H, O, halogênios) e depois encontre o resto com uma equação simples.

Passo 5

Resumo mental para você decorar sem sufoco: em \mathrm{NH_3} cada \mathrm{H} vale \, +1 e, por compensação, o \mathrm{N} precisa ser \, -3 para a soma dar zero. Tá feito — e você conseguiu chegar aqui, ótimo sinal!

Resposta

\mathrm{H}:+1
\mathrm{N}:-3

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