Indique os números de oxidação dos metais nas seguintes espécies:
\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}\right)_{4}(\mathrm{en})\right]^{2} : \qquad

Passo 1

A gente tem o complexo \left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CH}_3\mathrm{COO})_4(\mathrm{en})\right]^{2+} e quer descobrir o número de oxidação do ferro. O que vamos usar é a regra de que a soma dos números de oxidação dos átomos de toda a espécie dá a carga total do íon.

Passo 2

Identificando os ligantes:
– Cada acetato \mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^- carrega carga -1.
– A etilenodiamina ( \mathrm{en}) é um ligante neutro, carga 0.

Passo 3

Se chamarmos o número de oxidação do ferro de x, a soma de todas as cargas deve ser igual a +2. Assim:
x + 4\times(-1) + 0 = +2

Passo 4

Resolvendo a conta:
x - 4 = 2
x = 6

Resposta

O ferro está no estado de oxidação +6.

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