Indique os números de oxidação dos metais nas seguintes espécies:
\left[\mathrm{CuBr}_{4}\right]^{2-} : \qquad

Passo 1

O enunciado nos dá o íon complexo \left[\mathrm{CuBr}_{4}\right]^{2-} e pede o número de oxidação do cobre. O conteúdo aqui é a regra de soma algébrica dos estados de oxidação: a soma dos números de oxidação de todos os átomos deve igualar a carga total da espécie.

Passo 2

Em complexos simples, os haletos como o bromo têm sempre número de oxidação -1. Logo, cada \mathrm{Br} contribui com -1. Como há quatro bromo, a soma das cargas dos ligantes é
4 \times (-1) = -4.

Passo 3

Seja x o número de oxidação do cobre. A soma dos estados de oxidação deve dar a carga total do íon, isto é, -2. Portanto:
x + (-4) = -2.
Resolvendo para x:
x - 4 = -2 \quad\Longrightarrow\quad x = +2.

Resposta

O número de oxidação do cobre em \left[\mathrm{CuBr}_{4}\right]^{2-} é +2.

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