(Valor 1,0) Qual é a fórmula do complexo tetracianocuprato(II) de potássio:
a) \mathrm{K}\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\right]
b) \mathrm{K}_{2}\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\right]
c) \left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\right] \mathrm{K}
d) \left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\right] \mathrm{K}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a fórmula do tetracianocuprato(II) de potássio. Estamos em Coordenação Química e precisamos aplicar a regra de neutralidade, combinando a carga do cátion metálico e dos ligantes para achar a carga total do complexo, e então balancear com os contra-íons potássio.

Passo 2

Cada ligante cianeto tem carga -1, ou seja, \mathrm{CN}^-. Como há quatro ligantes, a soma das cargas dos ligantes é
4 \times (-1) = -4.

Passo 3

O cobre está no estado de oxidação +2 (o “(II)” do nome). Logo, a carga total do complexo é
\underbrace{+2}_{\text{Cu}} + \underbrace{(-4)}_{\text{4 CN}^-} = -2.
Isso significa que o ânion de coordenação é [\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}]^{2-}.

Passo 4

Para neutralizar essa carga -2, precisamos de dois íons \mathrm{K}^+. Assim, a fórmula do sal é
\mathrm{K}_2\bigl[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\bigr].

Resposta

b) \mathrm{K}_{2}\bigl[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{4}\bigr]

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