Indique os números de oxidação dos metais nas seguintes espécies:
\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação do níquel em \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}. Vamos usar a regra de soma algébrica dos números de oxidação, sabendo que a soma dos oxi-números de todos os átomos em um íon é igual à carga total do íon.

Passo 2

Identificamos o ligante cianeto. Cada grupo \mathrm{CN} é um ânion monovalente com carga -1, portanto o número de oxidação formal de \mathrm{CN} é -1.

Passo 3

Seja x o número de oxidação do Ni. Na fórmula temos quatro cianetos, cada um com -1, e a carga total do complexo é -2. Escrevemos a soma algébrica dos oxi-números:
x + 4\cdot(-1) = -2

Passo 4

Resolvendo a equação:
x - 4 = -2
x = -2 + 4
x = +2

Resposta

O número de oxidação do níquel em \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-} é +2.

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