Descreva a interação entre um átomo doador e um átomo metálico em termos de uma reação ácido-base de Lewis.

Passo 1

O enunciado pede para descrever a interação entre um átomo doador e um átomo metálico usando a teoria ácido-base de Lewis. Aqui o conteúdo é ligação de coordenação (ou dativa): o metal, com orbital vazio, age como ácido de Lewis; o átomo doador, com um par de elétrons livres, atua como base de Lewis.

Passo 2

Identificamos o ácido de Lewis: é o cátion metálico, que geralmente possui orbitais vazios (por exemplo, um íon \mathrm{M}^{n+}). Esses orbitais aceitam um par de elétrons, característica fundamental de um ácido de Lewis.

Passo 3

Identificamos a base de Lewis: é o átomo doador, tipicamente \mathrm{L}, que apresenta um par eletrônico não-ligante (lone pair) em um orbital de valência. Esse par está disponível para doação.

Passo 4

A coordenação ocorre quando a base de Lewis doa seu par para o metal. De modo geral, representamos a reação de coordenação por
\mathrm{M}^{n+} \;+\; :\!L \;\longrightarrow\; [\mathrm{M}\!-\!L]^{n+}
onde “ :\!L” indica o par livre da base e a seta interna na estrutura [\mathrm{M}-L]^{n+} evidencia que ambos os elétrons da ligação vêm do doador.

Passo 5

Essa interação forma um complexo metal-ligante estabilizado por uma ligação dativa. A força da ligação depende de fatores como carga e tamanho do íon metálico, acidez de Lewis do metal e basicidade de Lewis do doador.

Resposta

A interação é uma reação ácido-base de Lewis em que o cátion metálico ( \mathrm{M}^{n+}) atua como ácido de Lewis (aceita um par de elétrons) e o átomo doador ( :\!L) atua como base de Lewis (dona seu par de elétrons), formando uma ligação de coordenação
\mathrm{M}^{n+} + :\!L \longrightarrow [\mathrm{M}-L]^{n+}.

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