Descreva a interação entre um átomo doador e um átomo metálico em termos de uma reação ácido-base de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede para descrever a interação entre um átomo doador e um átomo metálico usando a teoria ácido-base de Lewis. Aqui o conteúdo é ligação de coordenação (ou dativa): o metal, com orbital vazio, age como ácido de Lewis; o átomo doador, com um par de elétrons livres, atua como base de Lewis.
Passo 2
Identificamos o ácido de Lewis: é o cátion metálico, que geralmente possui orbitais vazios (por exemplo, um íon
). Esses orbitais aceitam um par de elétrons, característica fundamental de um ácido de Lewis.
Passo 3
Identificamos a base de Lewis: é o átomo doador, tipicamente
, que apresenta um par eletrônico não-ligante (lone pair) em um orbital de valência. Esse par está disponível para doação.
Passo 4
A coordenação ocorre quando a base de Lewis doa seu par para o metal. De modo geral, representamos a reação de coordenação por
onde “
” indica o par livre da base e a seta interna na estrutura
evidencia que ambos os elétrons da ligação vêm do doador.
Passo 5
Essa interação forma um complexo metal-ligante estabilizado por uma ligação dativa. A força da ligação depende de fatores como carga e tamanho do íon metálico, acidez de Lewis do metal e basicidade de Lewis do doador.
Resposta
A interação é uma reação ácido-base de Lewis em que o cátion metálico (
) atua como ácido de Lewis (aceita um par de elétrons) e o átomo doador (
) atua como base de Lewis (dona seu par de elétrons), formando uma ligação de coordenação