Indique os números de oxidação dos metais nas seguintes espécies:
\mathrm{K}_{3}\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4}\right)_{3}\right]

Passo 1

O enunciado pede o número de oxidação dos metais em \mathrm{K}_{3}[\mathrm{Cr}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4})_{3}]. Vamos usar as regras de números de oxidação: metais alcalinos valem +1, a soma dos números de oxidação num composto neutro é zero, e o oxalato \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-} tem carga -2.

Passo 2

Cada átomo de potássio \mathrm{K} é metal alcalino, logo
\text{NO}(\mathrm{K}) = +1.

Passo 3

O composto é neutro, então a soma das cargas de 3 vezes \mathrm{K}^{+1} mais a carga do ânion [\mathrm{Cr}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4})_{3}] deve ser zero:
3\cdot(+1) + \text{carga do ânion} = 0â
\text{carga do ânion} = -3.â

Passo 4

No ânion [\mathrm{Cr}(\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4})_{3}]^{3-}, cada ligante oxalato tem carga -2. Seja x o número de oxidação do Cr. Então
x + 3\cdot(-2) = -3
x -6 = -3
x = +3.

Resposta

\mathrm{K}: +1
\mathrm{Cr}: +3

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