Indique se as reações a seguir são espontâneas ou não espontâneas:
Mg+H2 O(l)+1 / 2 O2(g) Mg(OH)2(s) De

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente dizer se a reação
Mg + H2O(ell) + tfrac12,O2(g) ;longrightarrow; Mg(OH)2(s)
é espontânea ou não, sabendo que
De
Isso é Termodinâmica, mais especificamente a parte de Energia Livre de Gibbs, e para resolver vamos usar o critério de espontaneidade baseado no sinal de .

Passo 2

Primeiro, mataremos a pau na teoria:
– A Energia Livre de Gibbs (ou em condições padrão) indica se um processo vai rolar “sozinho” (espontâneo) ou não.
– Critério de espontaneidade:
→ reação espontânea.
→ não espontânea.
→ sistema em equilíbrio.

Passo 3

Por que isso funciona?
A fórmula geral é
De
onde é a entalpia e é a entropia. Mas como o exercício já deu prontinho, não precisamos quebrar a cabeça com e separadamente: basta olhar o sinal de .

Passo 4

No nosso caso temos
De
e esse valor é menor que zero ( ). De acordo com o critério, isso significa que a reação é espontânea em condições padrão.

Resposta

A reação é espontânea.

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