Indique se as seguintes moléculas são polares ou apolares? Justifique a sua resposta:
Passo 1
O enunciado pede para determinar se a molécula
é polar ou apolar e justificar. Vamos usar a teoria VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência) para encontrar a geometria eletrônica e, em seguida, analisar os dipolos das ligações
.
Passo 2
Desenhamos a estrutura de Lewis de
:
– Enxofre ( ) tem 6 elétrons de valência.
– Cada flúor ( ) tem 7 elétrons de valência e forma uma ligação simples com
.
– Após ligar os dois , restam 4 elétrons para completar o octeto do
, que ficam como dois pares isolados em
.
Portanto, tem duas ligações
e dois pares isolados.
– Enxofre (
– Cada flúor (
– Após ligar os dois
Portanto,
Passo 3
Pelas regras da VSEPR, temos 4 domínios de elétrons em torno de
(2 ligações e 2 pares isolados). A geometria eletrônica é tetraédrica, mas só dois domínios são ligações, então a geometria molecular é angular (bent), com ângulo aproximado de
.
Passo 4
Cada ligação
é polar porque o flúor é muito mais eletronegativo que o enxofre, criando um momento dipolar apontando de
para
. Como a molécula é angular, esses dois dipolos não se opõem perfeitamente.
Passo 5
Somando vetorialmente os dois dipolos inclinados, sobra um dipolo resultante apontando para um dos lados onde há mais densidade eletrônica de
. Logo, a molécula possui momento dipolar não nulo.