Os momentos dipolares do \mathrm{SO}_{2} e do \mathrm{CO}_{2} são iguais a 5,37 \times 10^{-30} \mathrm{C}.m e zero, respectivamente. O que se pode afirmar a respeito da geometria das duas moléculas? R E s p :
\mathrm{SO}_{2}: \text { angular }\left(\mu_{R} \neq 0\right) \quad \mathrm{CO}_{2}: \text { linear }\left(\mu_{R}=0\right)

Passo 1

O enunciado informa os momentos dipolares de duas moléculas e pede que a gente determine suas geometrias. O conteúdo é o conceito de momento dipolar molecular, que é a soma vetorial dos momentos dipolares de ligação. Para resolver, vamos usar a ideia de que em moléculas simétricas essas contribuições podem se cancelar.

Passo 2

O momento dipolar molecular \mu_R é dado pela soma vetorial dos dipolos de cada ligação. Cada ligação tem momento \mu_{\text{bond}}=\delta\cdot d, onde \delta é a diferença de carga parcial e d a distância entre centros de carga. Se a molécula for simétrica, os vetores podem se cancelar gerando \mu_R=0. Se a molécula for assimétrica ou angular, a soma vetorial não se anula, resultando em \mu_R\neq0.

Passo 3

Para o \mathrm{CO}_2, temos duas ligações \mathrm{C}\!-\!\mathrm{O} iguais e dispostas com ângulo de 180^\circ (geometria linear). Os dois vetores de dipolo têm mesma magnitude e sentido oposto, logo
\mu_R = \mu_{\text{C–O}} - \mu_{\text{C–O}} = 0.
Isso coincide com \mu_R=0 informado, confirmando que \mathrm{CO}_2 é linear.

Passo 4

Para o \mathrm{SO}_2, o valor experimental \mu_R=5,37\times10^{-30}\,\mathrm{C\cdot m} não é zero. Se fosse linear, as duas ligações \mathrm{S}\!-\!\mathrm{O} cancelariam seus momentos como em \mathrm{CO}_2. Como não cancelam, a geometria deve ser angular (bent). Pela teoria VSEPR, o enx̂ame de elétrons em torno de S inclui um par livre, provocando uma geometria dobrada.

Resposta

\mathrm{SO}_2: angular ( \mu_R\neq0)
\mathrm{CO}_2: linear ( \mu_R=0)

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