Ordenar as moléculas ou íons
e
, segundo seus ângulos de ligação em ordem decrescente. Justifique. Resp:
.
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos três espécies ao redor do nitrogênio —
,
e
— e queremos ordenar seus ângulos de ligação em ordem decrescente. O conteúdo que vamos usar é a teoria VSEPR (Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência), que nos diz que pares de elétrons (ligantes ou não) se distribuem ao redor do átomo central de modo a minimizar repulsão.
Passo 2
Determine o número de domínios eletrônicos (pares de elétrons) em torno do nitrogênio em cada espécie:
– : quatro pares ligantes, zero pares não ligantes (4 domínios)
– : três pares ligantes, um par não ligante (4 domínios)
– : dois pares ligantes, dois pares não ligantes (4 domínios)
Pelo VSEPR, todos têm geometria eletrônica tetraédrica, mas a geometria molecular e os ângulos variam conforme o número de pares não ligantes.
–
–
–
Pelo VSEPR, todos têm geometria eletrônica tetraédrica, mas a geometria molecular e os ângulos variam conforme o número de pares não ligantes.
Passo 3
Use a ordem de repulsão entre pares eletrônicos:
Cada par não ligante ocupa mais espaço que um par ligante, comprimindo o ângulo de ligação. Quanto mais pares não ligantes, maior a compressão do ângulo.
Passo 4
Aplicando ao nosso caso:
– Em não há pares não ligantes, logo o ângulo é o tetraédrico ideal,
.
– Em há um par não ligante que comprime ligeiramente o ângulo tetraédrico para cerca de
.
– Em há dois pares não ligantes, gerando maior compressão até aproximadamente
.
– Em
– Em
– Em