Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binarias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.
Dados: lambda v=c lambda=h m^-1 v^-1 E=h nu
Constante de Planck |l|l| hline Constante de Planck & $6,626 times 10^-34 J s$ hline Velocidade da Luz & $3,00 times 10^8 m s^-1$ hline Constante de Avogadro & $6,022 times 10^23 mol^-1$ hline 1 nm & $1 times 10^-9 m$ hline
Velocidade da Luz
Constante de Avogadro
1 nm

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado pede pra gente “olhar” todas as combinações binárias possíveis entre O, F, Cs, Cl e Na e dizer se o composto que formariam seria iônico ou covalente. Isso é Química – especificamente a parte de ligações químicas – e a ferramenta principal será a eletronegatividade de cada elemento e a regra de diferença de eletronegatividade (ΔEN). Vamos precisar:
  1. Valores de eletronegatividade de Pauling (χ) de cada elemento.
  2. A fórmula ΔEN = |χ₁ − χ₂|.
  3. A “regra de ouro”: se ΔEN > 1,7, dizemos que é iônico; se ΔEN < 1,7, é covalente.

Passo 2

Primeiro, lista de eletronegatividades de Pauling (valores aproximados):
• χ(F) = 3,98
• χ(O) = 3,44
• χ(Cl) = 3,16
• χ(Na) = 0,93
• χ(Cs) = 0,79

Passo 3

Agora, para cada par de elementos, calculamos

e comparamos com 1,7. Vou fazer um exemplo e depois resumo os demais:
Exemplo O – Na

2,51 > 1,7 → iônico

Passo 4

Repetindo esse cálculo para todas as combinações (5 elementos → 10 pares):
  1. O – F: → covalente
  2. O – Cl: → covalente
  3. O – Na: → iônico
  4. O – Cs: → iônico
  5. F – Cl: → covalente
  6. F – Na: → iônico
  7. F – Cs: → iônico
  8. Cl – Na: → iônico
  9. Cl – Cs: → iônico
  10. Na – Cs: → covalente

Resposta

O–F: covalente
O–Cl: covalente
O–Na: iônico
O–Cs: iônico
F–Cl: covalente
F–Na: iônico
F–Cs: iônico
Cl–Na: iônico
Cl–Cs: iônico
Na–Cs: covalente

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