Indique o tipo de interação soluto-solvente (interação intermolecular) que deve ser mais importante em cada uma das seguintes soluções:
Metanol ( \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH} ) em água

Passo 1

O enunciado pede para identificar o tipo de interação intermolecular mais importante entre o soluto metanol, \mathrm{CH_3OH}, e o solvente água, \mathrm{H_2O}. O conteúdo envolvido é identificação de forças intermoleculares: dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio e forças de London.

Passo 2

Devemos analisar as estruturas dos compostos. O metanol possui um grupo hidroxila, -\mathrm{OH}, ligado a um radical metila, e a água é uma molécula com dois átomos de hidrogênio ligados a oxigênio, formando também grupos -\mathrm{OH} (embora sem carbono).

Passo 3

Tanto o metanol quanto a água são moléculas polares, capazes de formar ligações de hidrogênio. A polaridade e a presença de átomos de hidrogênio ligados a oxigênio permitem que cada molécula atue como doadora e aceitadora de ponte de hidrogênio.

Passo 4

Entre metanol e água ocorre fortíssima interação de ligação de hidrogênio, em que \text{H} ligado ao \mathrm{O} de uma molécula de água faz ponte com o par eletrônico livre do \mathrm{O} do metanol, e vice-versa.

Resposta

A interação soluto-solvente mais importante em \mathrm{CH_3OH} em água é a ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).

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