Indique o tipo de interação soluto-solvente (interação intermolecular) que deve ser mais importante em cada uma das seguintes soluções:
Metanol (
) em água
Metanol (
Passo 1
O enunciado pede para identificar o tipo de interação intermolecular mais importante entre o soluto metanol,
, e o solvente água,
. O conteúdo envolvido é identificação de forças intermoleculares: dipolo–dipolo, ligações de hidrogênio e forças de London.
Passo 2
Devemos analisar as estruturas dos compostos. O metanol possui um grupo hidroxila,
, ligado a um radical metila, e a água é uma molécula com dois átomos de hidrogênio ligados a oxigênio, formando também grupos
(embora sem carbono).
Passo 3
Tanto o metanol quanto a água são moléculas polares, capazes de formar ligações de hidrogênio. A polaridade e a presença de átomos de hidrogênio ligados a oxigênio permitem que cada molécula atue como doadora e aceitadora de ponte de hidrogênio.
Passo 4
Entre metanol e água ocorre fortíssima interação de ligação de hidrogênio, em que
ligado ao
de uma molécula de água faz ponte com o par eletrônico livre do
do metanol, e vice-versa.
Resposta
A interação soluto-solvente mais importante em
em água é a ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).