Uma indústria precisa determinar a pureza de uma amostra de hidróxido de sódio ( NaOH ). Sabendo que 4,0 \mathrm{~g} da amostra foram neutralizados com 40 mL de ácido clorídrico 2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{e} que as impurezas presentes na amostra não reagem com o ácido clorídrico, calcule a porcentagem de pureza da base.

Passo 1

O enunciado nos dá uma amostra de NaOH com massa \,4,0 g que foi neutralizada por \,40 mL de HCl \,2 mol/L. Como as impurezas não reagem, só a base pura consome o ácido. Vamos usar estequiometria de titulação ácido–base para encontrar a porcentagem de pureza.

Passo 2

Calculamos os mols de HCl consumidos a partir de
n = C \cdot V
onde C = 2 mol/L e V = 40 mL =0,040 L. Assim,
n(\text{HCl}) = 2 \times 0,040 = 0,080\text{ mol}.

Passo 3

A reação de neutralização é
\text{NaOH} + \text{HCl} \longrightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O},
com razão estequiométrica 1:1. Logo,
n(\text{NaOH}) = n(\text{HCl}) = 0,080\text{ mol}.

Passo 4

Convertendo os mols de NaOH em massa pura usando massa molar MM(\text{NaOH}) = 40 g/mol:
m(\text{NaOH pura}) = n(\text{NaOH}) \times MM = 0,080 \times 40 = 3,2\text{ g}.

Passo 5

A porcentagem de pureza é
\%\text{pureza} = \frac{m(\text{NaOH pura})}{m(\text{amostra})}\times100\% = \frac{3,2}{4,0}\times100\% = 80\%.

Resposta

80\%

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