Uma fábrica de H 2 SO 4 queima
de enxofre por dia, sendo que
se perdem na atmosfera, sob a forma de SO2. Este SO2 sofre oxidação dando SO3, que reage com a agua na atmosfera, formando H 2 SO 4 . Calcule, em kg, a quantidade de H 2 SO 4 que cairá no solo como resultado da queima de S ?
Passo 1
O enunciado diz que a fábrica queima
t de enxofre por dia e que
desse enxofre é emitido como
na atmosfera. Esse
é oxidado a
, que então reage com água formando
. O ponto-chave é usar a estequiometria da reação
que mostra razão molar de
mol de enxofre (em
) para
mol de
. Vamos precisar de massas molares:
,g/mol e
,g/mol.
Passo 2
Calcular a massa de enxofre que efetivamente vai para a atmosfera como
.
A fábrica queima t de S, ou seja
A fábrica queima
Dessa massa,
é perdida como
:
Passo 3
Usar a estequiometria da formação de
. A reação
dá razão molar
. Logo, cada mol de S emitido vira um mol de
.
Passo 4
Converter a massa de enxofre em massa de ácido:
Resposta
A quantidade de
que cairá no solo é aproximadamente
,kg.