Dentre as opções abaixo diga quem é considerado uma base de Lewis e justifique sua escolha.
a) CH 4
b) C 6 H 6
c) NH 2 CH 2 CH 3
d) BCl 3 e ) \mathrm{SiCl} 4

Passo 1

O enunciado pede para identificar, entre cinco compostos, qual deles se comporta como uma base de Lewis. O conteúdo envolvido é a definição de ácido-base de Lewis, que se baseia na doação e recepção de pares de elétrons.

Passo 2

Uma base de Lewis é definida como uma espécie química capaz de doar um par de elétrons não ligante para formar uma ligação coordenada. Logo, para ser base de Lewis o composto deve ter pelo menos um par isolado disponível para doação.

Passo 3

Analisando cada opção:
\mathrm{CH_4}: o carbono está totalmente saturado em ligações simples, sem pares isolados.
\mathrm{C_6H_6}: o anel aromático não apresenta pares isolados livres em átomos capazes de doação.
\mathrm{NH_2CH_2CH_3}: o nitrogênio possui um par de elétrons não ligante, pronto para ser doado.
\mathrm{BCl_3}: o boro é deficiente em elétrons e tende a aceitar par eletrônico, atuando como ácido de Lewis.
\mathrm{SiCl_4}: o silício está em estado tetracoordenado sem pares isolados livres.

Passo 4

Dentre as opções, apenas \mathrm{NH_2CH_2CH_3} apresenta um átomo com par isolado disponível para doação, caracterizando-se como base de Lewis.

Resposta

c) \mathrm{NH_2CH_2CH_3}, pois o nitrogênio possui um par de elétrons não ligante que pode ser doado.

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