Dentre as opções abaixo diga quem é considerado uma base de Lewis e justifique sua escolha.
a) CH 4
b) C 6 H 6
c) NH 2 CH 2 CH 3
d) BCl 3 e
a) CH 4
b) C 6 H 6
c) NH 2 CH 2 CH 3
d) BCl 3 e
Passo 1
O enunciado pede para identificar, entre cinco compostos, qual deles se comporta como uma base de Lewis. O conteúdo envolvido é a definição de ácido-base de Lewis, que se baseia na doação e recepção de pares de elétrons.
Passo 2
Uma base de Lewis é definida como uma espécie química capaz de doar um par de elétrons não ligante para formar uma ligação coordenada. Logo, para ser base de Lewis o composto deve ter pelo menos um par isolado disponível para doação.
Passo 3
Analisando cada opção:
–
: o carbono está totalmente saturado em ligações simples, sem pares isolados.
– : o anel aromático não apresenta pares isolados livres em átomos capazes de doação.
– : o nitrogênio possui um par de elétrons não ligante, pronto para ser doado.
– : o boro é deficiente em elétrons e tende a aceitar par eletrônico, atuando como ácido de Lewis.
– : o silício está em estado tetracoordenado sem pares isolados livres.
–
–
–
–
Passo 4
Dentre as opções, apenas
apresenta um átomo com par isolado disponível para doação, caracterizando-se como base de Lewis.
Resposta
c)
, pois o nitrogênio possui um par de elétrons não ligante que pode ser doado.