Informe a carga dos ácidos de Lewis (centros metálicos), dos compostos de coordenação abaixo. ( 2,0 pontos)
\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{OH}_{2}\right)_{6}\right]^{2+} ;\left[\mathrm{CrCl}_{6}\right]^{3-} ;\left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-} ;\left[\mathrm{Mn}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{4}\right]^{2-} ;\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{en})_{3}\right]^{2+}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o estado de oxidação (carga do ácido de Lewis) dos centros metálicos em cinco complexos de coordenação. Para isso, vamos usar o conceito de que a soma das cargas dos ligantes e do metal deve igualar a carga global do complexo.

Passo 2

O método geral é escrever
x + \sum \text{carga dos ligantes} = \text{carga do complexo},
onde x é a carga (estado de oxidação) do metal.

Passo 3

Para \left[\mathrm{Co}\bigl(\mathrm{OH}_{2}\bigr)_{6}\right]^{2+}:
cada \mathrm{H_{2}O} é neutro ( 0), logo
x + 6\cdot 0 = +2
x = +2.

Passo 4

Para \left[\mathrm{CrCl}_{6}\right]^{3-}:
cada \mathrm{Cl}^{-} tem carga -1, então
x + 6\cdot(-1) = -3
x - 6 = -3
x = +3.

Passo 5

Para \left[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN})_{2}\right]^{-}:
cada \mathrm{CN}^{-} tem carga -1, logo
x + 2\cdot(-1) = -1
x - 2 = -1
x = +1.

Passo 6

Para \left[\mathrm{Mn}\bigl(\mathrm{NO}_{3}\bigr)_{4}\right]^{2-}:
cada \mathrm{NO}_{3}^{-} tem carga -1, então
x + 4\cdot(-1) = -2
x - 4 = -2
x = +2.

Passo 7

Para \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{en})_{3}\right]^{2+}:
o ligante etilenodiamina ( \mathrm{en}) é neutro, daí
x + 3\cdot 0 = +2
x = +2.

Resposta

\mathrm{Co}: +2
\mathrm{Cr}: +3
\mathrm{Cu}: +1
\mathrm{Mn}: +2
\mathrm{Ni}: +2

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