Assinale com verdadeiro (V) e falso (F) as alternativas indicadas abaixo sobre teoria ácido-base. ( 2,0 pontos).
O produto de uma reação ácido-base de Lewis, é conhecido como aduto ácido-base e a ligação
que ocorre para a formação do composto é predominantemente iônica.
Na reação entre água e o ion AI (III) para formar o ion hexaaquoalumínio (III), o ion alumínio atua como ácido de Lewis e a água como base de Lewis.
A reação entre água e amônia pode ser interpretada através da teoria de Bronsted-Lowry. Nesse caso a amônio transfere um próton para a água.
A amônia é considerada uma base fraca, pois não apresenta 100 \% de dissociação quando em solução.
\square 0 ion \mathrm{SO}_{4}^{2-} é a base conjugada do ácido fraco \mathrm{HSO}_{4}^{-}.

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmações sobre teoria ácido-base (Lewis e Br\o nsted-Lowry) e pede para marcarmos cada uma como verdadeira (V) ou falsa (F). Vamos analisar cada definição e reação:

Passo 2

A primeira afirmação diz que o produto de uma reação ácido-base de Lewis é um aduto ácido-base e que a ligação formada é predominantemente iônica.
Segundo a teoria de Lewis, o ácido aceita um par de elétrons e a base doa esse par, formando uma ligação coordenada, que é essencialmente covalente (não iônica).
Portanto, essa afirmação é falsa.

Passo 3

Na segunda afirmação, temos a reação
\text{Al}^{3+} + 6\,H_2O \longrightarrow [\text{Al}(H_2O)_6]^{3+}
onde \text{Al}^{3+} aceita pares de elétrons de moléculas de água. Logo, \text{Al}^{3+} atua como ácido de Lewis e H_2O como base de Lewis.
Essa afirmação é verdadeira.

Passo 4

A terceira afirmação trata da reação entre água e amônia sob a teoria de Br\o nsted-Lowry. A reação é
NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-
a água doa um próton para a amônia. Mas a afirmação diz que “o amônio transfere um próton para a água”, o que inverte o papel dos participantes na reação direta.
Portanto, essa afirmação é falsa.

Passo 5

A quarta afirmação afirma que a amônia é considerada uma base fraca porque não dissocia 100\% em solução.
Isso está de acordo com a definição de base fraca: dissociação parcial.
Logo, essa afirmação é verdadeira.

Passo 6

A quinta afirmação diz que \mathrm{SO}_4^{2-} é a base conjugada do ácido \mathrm{HSO}_4^{-}.
De fato, na reação
\mathrm{HSO}_4^{-} \rightleftharpoons H^+ + \mathrm{SO}_4^{2-}
\mathrm{SO}_4^{2-} é a base conjugada de \mathrm{HSO}_4^{-}.
Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Resposta

1. F
2. V
3. F
4. V
5. V

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