Cátions metálicos em meio aquoso, sofrem um processo de hidratação, formando complexos com a água.
Um exemplo clássico é o complexo formado entre o on
em contato com água:
, possui
. Supondo que a concentração da solução entre os ions
a água seja
. Calcule o pH da solução e o percentual de ionização. (
pontos).
Passo 1
O enunciado trata do ácido monoprótico
em solução aquosa, com concentração inicial
,M e constante de dissociação ácida
. Queremos encontrar o pH da solução e o percentual de ionização desse ácido.
Passo 2
Escrevendo a reação de ionização e montando a tabela ICE:
Concentrações (em M):
Passo 3
A constante
é
Logo, temos a equação
Resolvendo por Bhaskara (
,
,
), o discriminante é
Passo 4
O valor de
em equilíbrio é
,M, de onde
O percentual de ionização é
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e o percentual de ionização é cerca de
.