Informe a hibridização do átomo central:
^+ NH4

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber qual é a hibridização do átomo de nitrogênio no íon NH4^+. Isso cai na matéria de “hibridização de orbitais” e a gente vai precisar:
  • Contar os elétrons de valência;
  • Fazer a estrutura de Lewis pra ver quantas regiões de densidade eletrônica (ligações + pares livres) ficam em volta do N;
  • Aplicar a regra de hibridização (número de regiões → tipo de orbital híbrido).

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
– Nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
– Cada H traz 1, e são 4 H, total 4.
– Mas o íon é NH4^+, ou seja, a gente perdeu 1 elétron.
Logo:
5;(N) + 4;(4 H) - 1;(carga +) = 8;e^-

Passo 3

Com 8 elétrons a gente monta a estrutura de Lewis: o N no centro, faz quatro ligações simples com os Hs. Cada ligação usa 2 elétrons, total 4 ligações × 2 = 8 elétrons, zerando o que a gente tinha. Não sobra par livre no N! Então o N tem:
  • 4 ligações (cada ligação é uma “região de densidade eletrônica”);
  • 0 pares isolados.

Passo 4

Agora, a regra básica de hibridização diz:
– 2 regiões → sp
– 3 regiões → sp²
– 4 regiões → sp³
Como aqui o N tem 4 regiões de densidade, ele usa orbitais híbridos sp³, resultando numa geometria tetraédrica.

Resposta

A hibridização do nitrogênio em NH4^+ é sp³.

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