Informe a hibridização do átomo central:
Passo 1
Beleza, o enunciado quer saber qual é a hibridização do átomo de nitrogênio no íon
. Isso cai na matéria de “hibridização de orbitais” e a gente vai precisar:
- Contar os elétrons de valência;
- Fazer a estrutura de Lewis pra ver quantas regiões de densidade eletrônica (ligações + pares livres) ficam em volta do N;
- Aplicar a regra de hibridização (número de regiões → tipo de orbital híbrido).
Passo 2
Primeiro, conta os elétrons de valência:
– Nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
– Cada H traz 1, e são 4 H, total 4.
– Mas o íon é , ou seja, a gente perdeu 1 elétron.
Logo:
– Nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
– Cada H traz 1, e são 4 H, total 4.
– Mas o íon é
Logo:
Passo 3
Com 8 elétrons a gente monta a estrutura de Lewis: o N no centro, faz quatro ligações simples com os Hs. Cada ligação usa 2 elétrons, total 4 ligações × 2 = 8 elétrons, zerando o que a gente tinha. Não sobra par livre no N! Então o N tem:
- 4 ligações (cada ligação é uma “região de densidade eletrônica”);
- 0 pares isolados.
Passo 4
Agora, a regra básica de hibridização diz:
– 2 regiões → sp
– 3 regiões → sp²
– 4 regiões → sp³
Como aqui o N tem 4 regiões de densidade, ele usa orbitais híbridos sp³, resultando numa geometria tetraédrica.
– 2 regiões → sp
– 3 regiões → sp²
– 4 regiões → sp³
Como aqui o N tem 4 regiões de densidade, ele usa orbitais híbridos sp³, resultando numa geometria tetraédrica.
Resposta
A hibridização do nitrogênio em
é sp³.