Informe a hibridização do átomo central:
Passo 1
Beleza, o exercício pede pra gente descobrir a hibridização do átomo central em NH₃. Aqui o conteúdo é química inorgânica, mais especificamente a teoria de orbitais híbridos e modelo VSEPR (teoria da repulsão entre pares de elétrons da camada de valência). Pra resolver, a gente vai:
- Contar os elétrons de valência do nitrogênio e do conjunto NH₃.
- Desenhar a estrutura de Lewis e identificar ligações e pares isolados.
- Ver quantos “domínios de elétrons” existem ao redor do N (ligações + pares isolados).
- Associar esse número de domínios à hibridização (sp, sp², sp³, etc.).
Passo 2
Primeiro, vale lembrar:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, mas serve só pra formar ligação simples.
Em NH₃ temos 3 H’s, então no total: 5 (do N) + 3×1 (dos H) = 8 elétrons de valência.
Passo 3
Vamos montar a estrutura de Lewis do NH₃:
- Coloca o N no centro.
- Liga cada H ao N por uma ligação simples (cada ligação usa 2 elétrons).
- 3 ligações × 2 elétrons = 6 elétrons usados.
- Sobram 8 – 6 = 2 elétrons, que vão formar um par isolado no N.
Ficamos então com:
H
|
H–N–H
: (aquele “:” é o par isolado no nitrogênio)
H
|
H–N–H
: (aquele “:” é o par isolado no nitrogênio)
Passo 4
Agora, pelo modelo VSEPR, cada ligação simples é um domínio de elétrons e cada par isolado também conta como um domínio.
- Ligações N–H: 3 domínios
- Par isolado no N: 1 domínio
Total = 4 domínios de elétrons em volta do átomo central (N).
Passo 5
Na teoria de hibridização:
- 2 domínios → sp
- 3 domínios → sp²
- 4 domínios → sp³
Como temos 4 domínios ao redor do N, a hibridização é sp³.
Resposta
A hibridização do nitrogênio em NH₃ é sp³.