Informe a hibridização do átomo central:
NH3

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir a hibridização do átomo central em NH₃. Aqui o conteúdo é química inorgânica, mais especificamente a teoria de orbitais híbridos e modelo VSEPR (teoria da repulsão entre pares de elétrons da camada de valência). Pra resolver, a gente vai:
  1. Contar os elétrons de valência do nitrogênio e do conjunto NH₃.
  2. Desenhar a estrutura de Lewis e identificar ligações e pares isolados.
  3. Ver quantos “domínios de elétrons” existem ao redor do N (ligações + pares isolados).
  4. Associar esse número de domínios à hibridização (sp, sp², sp³, etc.).

Passo 2

Primeiro, vale lembrar:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência, mas serve só pra formar ligação simples.
    Em NH₃ temos 3 H’s, então no total: 5 (do N) + 3×1 (dos H) = 8 elétrons de valência.

Passo 3

Vamos montar a estrutura de Lewis do NH₃:
  1. Coloca o N no centro.
  2. Liga cada H ao N por uma ligação simples (cada ligação usa 2 elétrons).
    • 3 ligações × 2 elétrons = 6 elétrons usados.
  3. Sobram 8 – 6 = 2 elétrons, que vão formar um par isolado no N.
Ficamos então com:
H
|
H–N–H
: (aquele “:” é o par isolado no nitrogênio)

Passo 4

Agora, pelo modelo VSEPR, cada ligação simples é um domínio de elétrons e cada par isolado também conta como um domínio.
  • Ligações N–H: 3 domínios
  • Par isolado no N: 1 domínio
    Total = 4 domínios de elétrons em volta do átomo central (N).

Passo 5

Na teoria de hibridização:
  • 2 domínios → sp
  • 3 domínios → sp²
  • 4 domínios → sp³
    Como temos 4 domínios ao redor do N, a hibridização é sp³.

Resposta

A hibridização do nitrogênio em NH₃ é sp³.

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