Informe a nomenclatura dos compostos de coordenação abaixo:
\left[\mathrm{FeOH}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{5}\right] \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a nomenclatura do composto de coordenação \bigl[\mathrm{FeOH}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{5}\bigr]\mathrm{Cl}_{2}.
Conteúdo: nomenclatura de compostos de coordenação. Vamos identificar o cátion complexo, seus ligantes, calcular o estado de oxidação do ferro e, por fim, nomear o contra-íon.

Passo 2

Dentro do colchete temos um cátion complexo com:
– um ligante hidróxido ( \mathrm{OH}^{-}), carga -1,
– cinco ligantes água ( \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}), cada um neutro.

Passo 3

A carga total do cátion complexo deve equilibrar as duas cargas negativas dos dois \mathrm{Cl}^{-}. Logo o cátion é de carga +2.
Seja x o estado de oxidação de \mathrm{Fe}:
x + (-1) + 5\cdot 0 = +2
x - 1 = +2 \quad\Longrightarrow\quad x = +3.

Passo 4

Para formar o nome do cátion segundo a IUPAC:
1. Listar os ligantes em ordem alfabética: aqua''} (a \ldots) vem antes de \text{hydroxo'' (h ···).
2. Usar prefixos numéricos: ``penta-'' para cinco aqua, sem prefixo especial para um hydroxo.
3. Juntar sem espaços: pentaaquahidróxido.
4. Acrescentar o nome do metal seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos.

Passo 5

O contra-íon \mathrm{Cl}^{-} chama-se cloreto. Não indicamos numerais na frente porque a fórmula já mostra que são dois.

Resposta

pentaaquahidróxidoferro (\mathrm{III}) cloreto

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