Informe a nomenclatura dos compostos de coordenação abaixo:
\mathrm{K}_{2}\left[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{2}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{2}\right]

Passo 1

O enunciado nos dá o complexo de coordenação
\mathrm{K}_{2}\bigl[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{2}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{2}\bigr]
e pede sua nomenclatura segundo as regras IUPAC para compostos de coordenação. Precisamos identificar ligantes e suas cargas, calcular o estado de oxidação do metal, ordenar os ligantes alfabeticamente com seus prefixos e, por fim, montar o nome do cátion seguido do ânion complexo.

Passo 2

Identificamos os ligantes no ânion \bigl[\mathrm{Cr}(\mathrm{ox})_{2}(\mathrm{H}_{2}\mathrm{O})_{2}\bigr]^{2-}:
  • \mathrm{ox} é o íon oxalato, de fórmula \mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}^{2-}, ligante bidentado e carga -2.
  • \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é o ligante aqua, molécula neutra.

Passo 3

Calculamos o estado de oxidação do cromo ( \mathrm{Cr}) sabendo que o ânion do complexo tem carga total -2 (balanceado pelos dois \mathrm{K}^{+}):
Seja x o estado de oxidação do Cr. Então
x + 2\cdot(-2) + 2\cdot0 = -2
x - 4 = -2
x = +2.
Logo, o cromo está em oxidação +2.

Passo 4

Para formar o nome do ânion complexo, ordenamos os ligantes alfabeticamente (ignorando os prefixos multiplicadores):
  • aqua (a)
  • oxalato (o)
    Aplicamos os prefixos numéricos: “di” para dois aqua, “bis” para dois oxalato (usamos parênteses em torno de oxalato):
  • diaqua
  • bis(oxalato)
    Em seguida, nomeamos o metal com sufixo “-ato” por se tratar de ânion complexo e indicamos o estado de oxidação entre parênteses: cromato(II).
    Assim o ânion complexo é diaqua bis(oxalato)cromato(II).

Passo 5

Como o cátion é \mathrm{K}^{+}, cujo nome é potássio, o nome completo do composto é:

Resposta

Potássio diaqua bis(oxalato)cromato(II)

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