Informe a nomenclatura dos compostos de coordenação abaixo:
Passo 1
O enunciado nos dá o complexo de coordenação
e pede sua nomenclatura segundo as regras IUPAC para compostos de coordenação. Precisamos identificar ligantes e suas cargas, calcular o estado de oxidação do metal, ordenar os ligantes alfabeticamente com seus prefixos e, por fim, montar o nome do cátion seguido do ânion complexo.
Passo 2
Identificamos os ligantes no ânion
:
-
é o íon oxalato, de fórmula , ligante bidentado e carga . -
é o ligante aqua, molécula neutra.
Passo 3
Calculamos o estado de oxidação do cromo (
) sabendo que o ânion do complexo tem carga total
(balanceado pelos dois
):
Seja o estado de oxidação do Cr. Então
Seja
Logo, o cromo está em oxidação
.
Passo 4
Para formar o nome do ânion complexo, ordenamos os ligantes alfabeticamente (ignorando os prefixos multiplicadores):
- aqua (a)
- oxalato (o)
Aplicamos os prefixos numéricos: “di” para dois aqua, “bis” para dois oxalato (usamos parênteses em torno de oxalato): - diaqua
- bis(oxalato)
Em seguida, nomeamos o metal com sufixo “-ato” por se tratar de ânion complexo e indicamos o estado de oxidação entre parênteses: cromato(II).
Assim o ânion complexo é diaqua bis(oxalato)cromato(II).
Passo 5
Como o cátion é
, cujo nome é potássio, o nome completo do composto é:
Resposta
Potássio diaqua bis(oxalato)cromato(II)