No início das descobertas dos fenômenos relacionados com a radioatividade, por volta de 1896, as principais dificuldades foram perceber que o fenômeno era espontâneo, e compreender a natureza das radiações resultantes. Foi Rutherford quem identificou os três tipos de radiação mencionados acima. Ele fez a radiação passar por uma região onde havia um campo magnético e descobriu que uma parte era desviada para um lado, outra parte era desviada para o lado oposto, e uma terceira parte não sofria qualquer desvio. Este resultado permitiu que ele concluísse que uma parte do feixe era constituída por partículas positivas, outra parte era constituída por partículas negativas, e a parte que não sofria desvio pela ação do campo magnético era algo do tipo raios-X, ou radiação eletromagnética (mostre como Rutherford concluiu que as partículas positivas eram
as negativas eram elétrons).
Quando um núcleo emite uma partícula alfa, seu número atômico diminui em duas unidades. Por outro lado, no decaimento beta o número atômico cresce uma unidade. Portanto, o decaimento faz desaparecer um tipo de núcleo e surgir outro tipo. Ao final tem-se uma cadeia, iniciando com um núcleo radioativo e terminando em um núcleo estável (não radioativo).
O nuclídeo
é um emissor
. Para qual dos seguintes nuclídeos ele decai.
ou
?
Quando um núcleo emite uma partícula alfa, seu número atômico diminui em duas unidades. Por outro lado, no decaimento beta o número atômico cresce uma unidade. Portanto, o decaimento faz desaparecer um tipo de núcleo e surgir outro tipo. Ao final tem-se uma cadeia, iniciando com um núcleo radioativo e terminando em um núcleo estável (não radioativo).
O nuclídeo
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um núcleo de Pu-244, que é um emissor alfa. Queremos descobrir para qual nuclídeo ele decai, escolhendo entre as opções dadas. Para resolver isso, precisamos saber o que acontece durante uma emissão alfa: ela reduz o número atômico em 2 e o número de massa em 4. Vamos usar essa informação para encontrar a resposta correta.
Passo 2
Primeiro, identificamos o número de massa e o número atômico do Pu-244. Aqui, o número de massa é 244 e o número atômico (Z) é 94.
Passo 3
Sabendo que uma emissão alfa diminui o número de massa em 4, calculamos o novo número de massa:
Passo 4
Agora, diminuímos o número atômico em 2:
Passo 5
Com o novo número de massa sendo 240 e o novo número atômico sendo 92, precisamos encontrar qual nuclídeo corresponde a esses valores. Olhando as opções:
Passo 6
Comparando os números, vemos que o nuclídeo que tem número de massa 240 e número atômico 92 é o Urânio-240, representado como
.
Resposta
O nuclídeo
decai para
.