No início das descobertas dos fenômenos relacionados com a radioatividade, por volta de 1896, as principais dificuldades foram perceber que o fenômeno era espontâneo, e compreender a natureza das radiações resultantes. Foi Rutherford quem identificou os três tipos de radiação mencionados acima. Ele fez a radiação passar por uma região onde havia um campo magnético e descobriu que uma parte era desviada para um lado, outra parte era desviada para o lado oposto, e uma terceira parte não sofria qualquer desvio. Este resultado permitiu que ele concluísse que uma parte do feixe era constituída por partículas positivas, outra parte era constituída por partículas negativas, e a parte que não sofria desvio pela ação do campo magnético era algo do tipo raios-X, ou radiação eletromagnética (mostre como Rutherford concluiu que as partículas positivas eram 2 He^4 e as negativas eram elétrons).
Quando um núcleo emite uma partícula alfa, seu número atômico diminui em duas unidades. Por outro lado, no decaimento beta o número atômico cresce uma unidade. Portanto, o decaimento faz desaparecer um tipo de núcleo e surgir outro tipo. Ao final tem-se uma cadeia, iniciando com um núcleo radioativo e terminando em um núcleo estável (não radioativo).
O nuclídeo Pu^244(Z=94) é um emissor alpha. Para qual dos seguintes nuclídeos ele decai. Np^240(Z=93), U^240(Z=92), Cm^248(Z=96) ou Am^244(Z=95) ?

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um núcleo de Pu-244, que é um emissor alfa. Queremos descobrir para qual nuclídeo ele decai, escolhendo entre as opções dadas. Para resolver isso, precisamos saber o que acontece durante uma emissão alfa: ela reduz o número atômico em 2 e o número de massa em 4. Vamos usar essa informação para encontrar a resposta correta.

Passo 2

Primeiro, identificamos o número de massa e o número atômico do Pu-244. Aqui, o número de massa é 244 e o número atômico (Z) é 94.

Passo 3

Sabendo que uma emissão alfa diminui o número de massa em 4, calculamos o novo número de massa:
244 - 4 = 240

Passo 4

Agora, diminuímos o número atômico em 2:
94 - 2 = 92

Passo 5

Com o novo número de massa sendo 240 e o novo número atômico sendo 92, precisamos encontrar qual nuclídeo corresponde a esses valores. Olhando as opções:
  • Np^240(Z=93)
  • U^240(Z=92)
  • Cm^248(Z=96)
  • Am^244(Z=95)

Passo 6

Comparando os números, vemos que o nuclídeo que tem número de massa 240 e número atômico 92 é o Urânio-240, representado como U^240(Z=92).

Resposta

O nuclídeo Pu^244(Z=94) decai para U^240(Z=92).

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