INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de ponto de ebulição: metano (CH4), carbonato de cálcio, éter dimetílico (H3 COCH3). Justifique a sua resposta.

Passo 1

Beleza, a questão pede pra colocar em ordem crescente de ponto de ebulição três compostos: metano (CH₄), éter dimetílico (H₃COCH₃) e carbonato de cálcio (CaCO₃). O conteúdo é sobre interações intermoleculares: basicamente vamos olhar quais “forças” seguram mais as moléculas ou íons umas às outras, porque quanto mais forte a interação, mais energia (temperatura) a gente precisa pra separar e ferver.

Passo 2

Vamos começar pelo metano, CH₄. Ele é uma molécula totalmente apolar: só força de London (forças de dispersão), que são fracas. Pensa nelas como pulinhos aleatórios de elétrons criando dipolinhos momentâneos—mas bem fracos. Como as interações são fraquinhas, o metano ferve a baixíssima temperatura (cerca de –161 °C).

Passo 3

Agora o éter dimetílico, H₃COCH₃. Ele é uma molécula polar porque tem o oxigênio puxando elétrons (diferença de eletronegatividade). Então, além das forças de London, rolam interações dipolo–dipolo permanentes, que são bem mais fortes que só dispersão. Consequentemente, o H₃COCH₃ ferve em uns –24 °C, bem acima do metano.

Passo 4

Por último, o carbonato de cálcio, CaCO₃, não é molécula: é um sólido iônico. A ligação iônica (forças de atração entre Ca²⁺ e CO₃²⁻) é bem poderosa, muito mais forte que dipolo–dipolo. Pra “fazer ferver” um sólido iônico você precisa de temperaturas altíssimas (e de fato ele geralmente se decompõe antes de chegar a um ponto de ebulição clássico).

Resposta

CH₄ < H₃COCH₃ < CaCO₃

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