O iodeto de hidrogênio gasoso é colocado em um recipiente fechado a 425^{\circ} \mathrm{C}, onde se decompõe parcialmente em gases hidrogênio e iodo: 2 \mathrm{HI}_{(\mathrm{g})} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{I}_{2(\mathrm{~g})}. No equilíbrio, encontra-se que \mathrm{P}_{\mathrm{HI}}=0,202 \mathrm{atm}, \mathrm{P}_{\mathrm{H}_{2}}=0,0274 \mathrm{~atm} e \mathrm{P}_{\mathrm{I}_{2}}=0,0274 \mathrm{~atm}. Qual é o valor de \mathrm{K}_{\text {eq }} a essa temperatura?
\mathrm{K}_{\text {eq }}=0,018

Passo 1

O enunciado descreve a decomposição parcial do iodeto de hidrogênio no equilíbrio gasoso a 425^\circ\mathrm{C}:
2\,\mathrm{HI}_{(g)} \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{I}_{2(g)}.
Foram dadas as pressões parciais em equilíbrio: \,P_{\mathrm{HI}} = 0,202\;\mathrm{atm}, \,P_{\mathrm{H_2}} = 0,0274\;\mathrm{atm} e \,P_{\mathrm{I_2}} = 0,0274\;\mathrm{atm}.
O conteúdo é equilíbrio químico gasoso e vamos precisar usar a expressão de K_p.

Passo 2

Para a reação acima, a constante de equilíbrio em termos de pressão é
K_p \;=\;\frac{P_{\mathrm{H_2}}\;\times\;P_{\mathrm{I_2}}}{\bigl(P_{\mathrm{HI}}\bigr)^{2}}.
Isso vem diretamente da definição de constante de equilíbrio para gases, multiplicando as pressões dos produtos e dividindo pelo quadrado da pressão do reagente.

Passo 3

Substituímos as pressões dadas na expressão de K_p:
K_p \;=\;\frac{(0,0274)\times(0,0274)}{(0,202)^{2}}.

Passo 4

Calculando passo a passo:
0,0274\times0,0274 = 0,00075076,
0,202^2 = 0,040804,
K_p = \frac{0,00075076}{0,040804}\approx0,0184.

Resposta

\displaystyle K_{\text{eq}} \;=\;0,018 (aproximadamente)

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