O íon iodeto reage com o íon hipoclorito (o ingrediente ativo de alvejantes clorados) da seguinte forma: OCl(aq)^-+I^- OI^-+Cl^-. Essa reação rápida fornece os seguintes dados de velocidade:
[OCl^-],(mol / L) [I-], <br> (mol / L) Velocidade, <br> mol L^-1 s^-1
1,5 times 10^-3 1,5 times 10^-3 1,36 times 10^-4
3,0 times 10^-3 1,5 times 10^-3 2,72 times 10^-4
1,5 times 10^-3 3,0 times 10^-3 2,72 times 10^-4
Escreva a lei de velocidade para essa reação.

Passo 1

Beleza, temos a reação de cinética química
OCl^-(aq) + I^-(aq) ;longrightarrow; OI^-(aq) + Cl^-(aq)
O conteúdo é Lei de Velocidade (cinética). Pra resolver, a gente vai precisar:
  1. saber que a lei de velocidade genérica é
  2. usar os dados dos experimentos pra achar os expoentes e (ordem da reação em cada reagente)
  3. calcular a constante , se quiser, usando qualquer experimento.

Passo 2

Escreve a forma geral da lei de velocidade:
v = k,l[OCl^-r]^m;l[I^-r]^n
Agora a ideia é determinar e comparando pares de experimentos onde só um dos reagentes varia.

Passo 3

Determinar a ordem em :
  • Nos experimentos 1 e 2, fica igual ( )
  • Mas dobra de para
  • A velocidade também dobra de para
Se ao dobrar a velocidade dobra, isso significa que (ordem 1 em ).

Passo 4

Determinar a ordem em :
  • Nos experimentos 1 e 3, fica igual ( )
  • Mas dobra de para
  • A velocidade dobra de para
Se ao dobrar a velocidade dobra, isso mostra que (ordem 1 em ).

Passo 5

Como v = k,[OCl^-]^1,[I^-]^1 Longrightarrow v = k,[OCl^-],[I^-] , a lei geral vira
k = v[OCl^-],[I^-] = 1,36times10^-4(1,5times10^-3)(1,5times10^-3) approx 6,04times10^1,L,mol^-1,s^-1
Se você quiser achar , basta usar um dos dados, por exemplo o experimento 1:

Resposta

boxedv = k,[OCl^-],[I^-]
(com )

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