O íon iodeto reage com o íon hipoclorito (o ingrediente ativo de alvejantes clorados) da seguinte forma:
. Essa reação rápida fornece os seguintes dados de velocidade:
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Velocidade, <br>
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Calcule a constante de velocidade.
Passo 1
Beleza, o exercício nos dá uma reação entre o íon hipoclorito e o iodeto:
Ele mostra três experimentos com concentrações diferentes de OCl⁻ e I⁻ e as velocidades correspondentes. A matéria é cinética química: a gente vai precisar entender como determinar a lei de velocidade (ordem de reação) e em seguida calcular a constante de velocidade
.
Passo 2
Primeiro precisamos descobrir como a velocidade depende de cada reagente (ordem de reação). Em geral, a lei de velocidade fica:
Aí a gente vê o que acontece quando dobra ou troca concentração em cada experimento:
-
Comparando experimento 1 e 2,
passa de para (dobrou), enquanto fica igual. A velocidade dobrou de para .
Isso indica ordem 1 em OCl⁻ (), pois dobra se dobra. -
Comparando experimento 1 e 3,
dobra de para , enquanto fica igual. A velocidade também dobra.
Logo é ordem 1 em I⁻ ().
Então a lei de velocidade é
Passo 3
Agora basta isolar
nessa expressão, usando qualquer um dos dados. Por exemplo, no experimento 1:
Substituindo em
temos
Resposta
A constante de velocidade vale aproximadamente