O íon iodeto reage com o íon hipoclorito (o ingrediente ativo de alvejantes clorados) da seguinte forma:
. Essa reação rápida fornece os seguintes dados de velocidade:
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Velocidade <br>
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Calcule a velocidade quando
.
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a reação é
e a gente tem três medidas de velocidade pra diferentes concentrações de OCl⁻ e I⁻. O objetivo é:
- descobrir a lei de velocidade (tipo
), - achar a constante
, - usar tudo isso pra calcular a velocidade quando
mol/L e mol/L.
Isso faz parte de cinética química e a gente vai precisar de noções de lei de velocidade, ordem de reação e determinação de.
Passo 2
Primeiro, a lei geral é
Para achar
, você compara experimentos em que
é constante e
muda:
- Exp 1:
, - Exp 2:
(dobro), (dobro)
Como
e
dobrou, isso indica
.
Para achar
, compara-se exp 1 e exp 3 (onde
é fixa e
dobra):
- Exp 1:
, - Exp 3:
(dobro), (dobro)
Logo
.
Passo 3
Agora a lei de velocidade ficou
Pra achar
, usa um dos dados, digamos o da exp 1:
Passo 4
Finalmente, aplica pra
e
:
Resposta
A velocidade da reação para
mol/L e
mol/L é